Question

9．（1）常溫時(shí)AgNO₃的水溶液的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃．
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的氫氧化鈉固體．
（4）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c （H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（選填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．

Answer 1

分析 （1）硝酸銀溶液中銀離子水解顯酸性，在硝酸溶液中銀離子水解被抑制；
（2）氯化鋁水解顯酸性，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；
（3）硫化鈉水解顯堿性，加入氫氧化鈉溶液抑制水解，硫離子分步水解；
（4）0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度．

解答 解：（1）AgNO₃的水溶液呈酸性，溶液PH＜7，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，抑制銀離子的水解；
故答案為：＜；抑制；
（2）氯化鋁水溶液水解生成氫氧化鋁和鹽酸顯酸性，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的氫氧化鈉溶液，硫化鈉溶液中硫離子分步水解離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，溶液水解呈堿性，加入氫氧化鈉會(huì)抑制硫離子的水解；
故答案為：氫氧化鈉固體；
（4）常溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中存在電離和水解，離子方程式為：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，的pH大于8，c（OH^-）＞c（H⁺），說(shuō)明HCO₃^-水解程度大于其電離程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），
故答案為：＞；HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于電離程度．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解的原理分析判斷，溶液酸堿性比較，弱離子的性質(zhì)應(yīng)用，主要是溶液酸堿性的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．