4.阿司匹林()是應(yīng)用最廣的解熱鎮(zhèn)痛藥.通過(guò)乙二醇把阿斯匹林連接在高聚物E上,可制成緩釋長(zhǎng)效阿斯匹林.其合成過(guò)程如下:

已知:
完成下列填空:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)類型.反應(yīng)①加成反應(yīng),反應(yīng)②縮聚反應(yīng).
(2)1mol緩釋阿斯匹林最多可與含4nmolNaOH的溶液反應(yīng).
(3)C→D過(guò)程中可能生成多種副產(chǎn)物.寫(xiě)出下列副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:含一個(gè)六元環(huán);;聚合物
(4)寫(xiě)出兩種滿足下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意2種.
①分子中有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上的一硝基取代物有2種.
(5)設(shè)計(jì)一條用乙烯的同系物合成E的合成路線.
(合成路線常用的表示方式為:A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$ B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物)
(6)反應(yīng)③中若將醋酸酐換成醋酸,則得不到阿斯匹林.這說(shuō)明酚羥基不能與羧酸反應(yīng)形成酯.

分析 水楊酸與乙酸酐反應(yīng)得到阿司匹林()與乙酸,則水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.而阿司匹林、乙二醇、聚合物E反應(yīng)得到緩釋阿司匹林,結(jié)合緩釋阿司匹林的結(jié)構(gòu)可知E為,故D為,A發(fā)生信息中轉(zhuǎn)化反應(yīng)轉(zhuǎn)化得到D,可推知A為,則B為,C為,據(jù)此解答.

解答 解:水楊酸與乙酸酐反應(yīng)得到阿司匹林()與乙酸,則水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.而阿司匹林、乙二醇、聚合物E反應(yīng)得到緩釋阿司匹林,結(jié)合緩釋阿司匹林的結(jié)構(gòu)可知E為,故D為,A發(fā)生信息中轉(zhuǎn)化反應(yīng)轉(zhuǎn)化得到D,可推知A為,則B為,C為
(1)由信息可知,反應(yīng)①是丙酮與HCN在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)②屬于縮聚反應(yīng),
故答案為:加成反應(yīng);縮聚反應(yīng);
(2)1mol緩釋阿斯匹林含有3n mol酯基,其中n mol酯基水解會(huì)得到n mol酚羥基,最多可與含4n molNaOH的溶液反應(yīng),
故答案為:4n;
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,C→D為消去反應(yīng),該過(guò)程中可能生成多種副產(chǎn)物.其中含一個(gè)六元環(huán)的副產(chǎn)物為;,為聚合物的副產(chǎn)物為:
故答案為:;
(4)水楊酸()有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的所有同分異構(gòu)體:
①分子中含有苯環(huán),②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,③苯環(huán)上的一硝基取代物有2種,含有2個(gè)不同的取代基且處于對(duì)位(-OH、-OOCH),或含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO,三個(gè)取代基處于間位或處于鄰位且醛基處于2個(gè)酚羥基中間,符合條件的同分異構(gòu)體為:,
故答案為:任意2種;
(5)丙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到1-丙醇,再發(fā)生催化氧化生成丙酮,丙酮與HCN在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成,在酸性條件下水解生成,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到E,合成路線流程圖為:CH3CH=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH(OH)CH3$→_{Cu/△}^{O_{2}}$$\stackrel{HCN/OH-}{→}$$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$$→_{△}^{濃硫酸}$$\stackrel{催化劑}{→}$
故答案為:CH3CH=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH(OH)CH3$→_{Cu/△}^{O_{2}}$$\stackrel{HCN/OH-}{→}$$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$$→_{△}^{濃硫酸}$$\stackrel{催化劑}{→}$;
(6)反應(yīng)③中若將醋酸酐換成醋酸,則得不到阿斯匹林.這說(shuō)明酚羥基不能與羧酸反應(yīng)形成酯,
故答案為:酚羥基不能與羧酸反應(yīng)形成酯.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,根據(jù)阿司匹林與長(zhǎng)效緩釋阿司匹林的結(jié)構(gòu)推斷,注意對(duì)反應(yīng)信息的利用,注重對(duì)學(xué)生的自學(xué)能力、知識(shí)遷移能力的考查,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式正確的是( 。
A.二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4HCl濃═Mn2++2Cl2↑+2H2O
B.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2+2 Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
C.碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng):CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.銅和氯化鐵溶液反應(yīng):2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)在配制氯化鐵溶液時(shí),需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中,再加水稀釋,這樣操作的目的是防止氯化鐵水解.
(2)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng).
①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+;
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成取A中反應(yīng)后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶
液變紅;
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了
SO42-.該做法不合理(填“合理”或“不合理”),理由是硝酸可以將SO32-氧化為SO42-,干擾試驗(yàn).
(3)裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中藍(lán)色溶液褪色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.(1)分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu),有助于對(duì)其性質(zhì)的掌握.
①有機(jī)物(CH33CCH2OH的名稱為a(填字母)
a.2,2-二甲基-1-丙醇    b.2,2,2-三甲基-2-乙醇     c.2,2-二甲基-2-丁醇
②下列化合物中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是c(填字母)
a、;b.CH≡CCH3;   c、
③欲區(qū)分,可選用b(填字母)
a.AgNO3溶液     b.溴水    c.FeCl3溶液
(2)丹參素分子能抑制血小板的聚集,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①丹參素分子中共平面的碳原子最少是7個(gè).
②1mol丹參素在一定條件下最多能與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng).
③丹參素的一種同分異構(gòu)體()與足量溴水反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)下面是某有機(jī)物中間體的部分合成路線:
①A中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基和羰基.
②A與NaOH溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)后,有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
③B→C反應(yīng)的類型為還原反應(yīng);該反應(yīng)還可能產(chǎn)生另一種芳香族化合物(副產(chǎn)物),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)和對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋都正確的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
AH2S的沸點(diǎn)比H2O的高H2S的范德華力大于H2O的范德華力
B白磷為正四面體分子白磷分子中P-P-P的鍵角是109.5°
C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響
D鍵的極性:H-O>N-H非金屬性差異越大,鍵的極性越小
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.(1)常溫時(shí)AgNO3的水溶液的pH<7(填“>”、“=”、“<”),實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以抑制(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解.
(2)氯化鋁水溶液呈酸(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(用離子方程式表示).
把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3
(3)在配制硫化鈉溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的氫氧化鈉固體.
(4)常溫下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c (H2CO3)>c(CO32-)(選填“>”“=”或“<”),原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-,HCO3-的水解程度大于電離程度(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液時(shí),得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問(wèn)題:
(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是生成Al(OH)3沉淀的最大值.
(2)圖中B點(diǎn)表示的意義是Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液中,得到NaAlO2溶液.
(3)上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(4)若所得Al(OH)3沉淀0.39g,則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為7.5mL或17.5mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.洪災(zāi)過(guò)后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒劑.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,其有效成分為Ca(ClO)2.制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.寫(xiě)出C5H12的所有的同分異構(gòu)體.

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