【題目】A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物,它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì),其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。
請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________,它的最高化合價(jià)為________。
(2)B的化學(xué)式為_______________,B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式為_________________________。
(3)C的化學(xué)式為________,D的化學(xué)式為____________。
【答案】 +4 SiO2 SiO2+2CSi+2CO↑ CaSiO3 Na2SiO3
【解析】
A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物,A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì),其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,A是Si。B和碳在高溫下反應(yīng)生成A和E,則該反應(yīng)是碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO,即B是二氧化硅,E是CO;二氧化硅在高溫下和氧化鈣反應(yīng)生成C是硅酸鈣,二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成D是硅酸鈉,據(jù)此判斷。
根據(jù)以上分析可知A是Si,B是SiO2,C是CaSiO3,D是Na2SiO3,E是CO。則
(1)形成單質(zhì)A的原子是硅原子,其結(jié)構(gòu)示意圖為,最外層有4個(gè)電子,它的最高化合價(jià)為+4價(jià)。
(2)B的化學(xué)式(分子式)為SiO2,晶體類型為原子晶體,B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是SiO2+2CSi+2CO↑。
(3)C的化學(xué)式(分子式)為CaSiO3,,D的化學(xué)式(分子式)為Na2SiO3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如何利用實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的藥品試劑探究11號(hào)~17號(hào)元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)?已知實(shí)驗(yàn)室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品。
猜想與假設(shè):
(1)用_________三種金屬分別與水反應(yīng),通過(guò)觀察生成氣泡的速率便會(huì)得出從________到_________金屬性逐漸減弱。
(2)因?qū)嶒?yàn)室不可能有硅單質(zhì),但可以測(cè)0.1mol/L的_________ 溶液和_________ 溶液及Na2SO4溶液的 pH,推斷三種鹽溶液的水解情況,得出_________、_________ 、硫酸三種最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是__________,從而得出從__________非金屬性逐漸增強(qiáng)。
(3)制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液,用將__________方法,通過(guò)__________現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比Cl弱。
設(shè)計(jì)和實(shí)施方案:
(1)用列表的方式(從實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、有關(guān)化學(xué)方程式)完成你的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。__________________。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________。
(3)請(qǐng)你用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論知識(shí)解釋結(jié)論_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g)+mD(s)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.3mol/L。則下列有關(guān)判斷正確的是 ( )
A. x+y>z+m B. 混合氣體的密度一定減小
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. B的轉(zhuǎn)化率一定減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用石油產(chǎn)品A(C4H8),可以合成材料化學(xué)重要的物質(zhì)G和H。己知:
①A和C的核磁共振氫譜都有2組峰,且峰面積之比分別為1∶3和1∶2
②E和F都可發(fā)生銀鏡反應(yīng);E的分子式為:C4H4O2
③H2C=CH2+H2O2
④R-CH2-CHO+HCHO
G和H的合成路線如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C的名稱________________;F中官能團(tuán)名稱為____________________。
(2)A的同分異構(gòu)體共有___________種(不包括A本身,不含立體異構(gòu))
(3)寫(xiě)出B到C的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型:
化學(xué)方程式為______________________________________________,反應(yīng)類型是___________。
(4)D→E的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________________________,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與0.5molH2O所含原子數(shù)相等( )
A.0.6molH2O2B.0.5molH2SO4C.1molHNO3D.1.5molHe
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后,再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽(yáng)離子在陰極放電,陰離子在陽(yáng)極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯(cuò)誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯(cuò)誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽(yáng)極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯(cuò)誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。
點(diǎn)睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)(固體或氣體),相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。
【題型】單選題
【結(jié)束】
28
【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電解過(guò)程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷:
且已知A為正鹽。
(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式:A________,B________,C________,D________。
(2)寫(xiě)出①②變化的離子方程式:①________________,②__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
C.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
D.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為_(kāi)_______。
(2)同溫同壓下,氨氣和硫化氫氣體的密度比為_(kāi)_______。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g,則該氣體的密度為_(kāi)_______g·L1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位),該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為_(kāi)_______L。
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