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【題目】下列哪種物質所含的原子數與0.5molH2O所含原子數相等(

A.0.6molH2O2B.0.5molH2SO4C.1molHNO3D.1.5molHe

【答案】D

【解析】

0.5molH2O所含原子數為0.5mol ×3×NA mol-11.5NA

A、0.6molH2O2所含原子數為0.6mol ×4×NA mol-12.4NA;

B0.5molH2SO4所含原子數為0.5mol ×7×NA mol-13.5NA;

C、1molHNO3所含原子數為1mol ×5×NA mol-15NA

D、1.5molHe所含原子數為1.5mol ×1×NA mol-11.5NA;

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示與對應敘述不相符的是( )

A. 圖甲表示一定溫度下FeSCuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸

C. 25℃圖丙表示用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線,c(HCl)=0.080mol·L-1

D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始變化的曲線,則轉化率:aA(H2)<aB(H2)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是( )

A. 反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉移8mol電子

B. 電極AH2參與的電極反應為:H2+CO32--2e-=H2O+CO2

C. 電池工作時,CO32-向電極B移動

D. 用電器上每通過4mol電子,電極B上參加反應的O222.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

[查閱資料]

1Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

2Na2CO3Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產品中常含有少量Na2SO3Na2SO4。

3Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。

4硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

[制備產品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)

實驗步驟:

1按如圖所示組裝好裝置后,應先_______________(填操作名稱),再按圖示加入試劑。儀器BD的作用是____________________________;E中的試劑是__________(選填下列字母編號)

A.稀H2SO4 BNaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液

2先向燒瓶C中加入Na2SNa2CO3混合溶液,再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應生成Na2S2O3CO2,化學方程式為______________________。

3Na2SNa2CO3完全消耗后,結束反應。過濾C中混合液,濾液經蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。

[探究與反思]

1為驗證產品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3Na2SO4。

2I2的標準溶液測定產品的純度

10.0g產品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液為指示劑,用濃度為0.10mol/LI2的標準溶波進行滴定,相關數據記錄如下表所示。

編號

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2標準溶液的體積/mL

19.95

17.10

20.05

滴定時,達到滴定終點的現象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在產品中的質量分數是_______________(用百分數表示,且保留1位小數)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A是一種裝飾品的主要成分,根據如圖轉化關系,回答下列問題。

(1)A的用途為________(任寫一種),B________,D________

(2)寫出化學方程式:

________________________________________。

________________________________________。

(3)寫出離子方程式:

___________________________________________。

___________________________________________

___________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E代表單質或化合物,它們之間的相互轉換關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質,其晶體結構與金剛石相似。

請?zhí)羁眨?/span>

(1)形成單質A的原子的結構示意圖為________,它的最高化合價為________

(2)B的化學式為_______________,B和碳反應生成A和E的化學方程式為_________________________

(3)C的化學式為________,D的化學式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中加入濃度均為0.2 mol·L1的CO和H2O,T℃發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。下列說法能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應速率都等于零

B. CO、H2O、CO2和H2 的濃度相等

C. CO、H2O、CO2和H2 的濃度不再變化

D. 單位時間內消耗1 molCO同時生成1 molCO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D為氣體,其中A呈黃綠色,D極易溶于水,形成的溶液可使酚酞變紅。它們之間的轉化關系如圖所示:

(1)將B點燃,把導管伸入盛滿A氣體的集氣瓶中,可以觀察到的實驗現象是______

(2)實驗室可用如圖所示裝置收集D,下列敘述正確的是________。

①D氣體不能用排水法收集 ②干燥管里盛有堿石灰 ③如圖中的a為浸有稀硫酸的棉花

(3)檢驗E中陽離子的方法是:取少量E于試管中,________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列順序,其中錯誤的是( )

A.氫化物穩(wěn)定性增強:HFH2O、NH3B.酸性減弱:HClO4HBrO4、HIO4

C.還原性增強:A1Mg、NaD.非金屬性減弱:ClS、P

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