20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　�。�
A．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA
B．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．反應KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2中，生成3molI2轉移電子的總數(shù)為5NA
D．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為12NA

分析 A．甲醇溶液中，甲醇、水都含有氫原子；
B．濃硫酸隨反應進行，濃度變稀后不和銅反應；
C．在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，轉移5mol電子；
D．石墨和C60中都是有C原子組成，12g混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，含有6mol質(zhì)子．

解答 解：A.1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)遠遠大于4NA，故A錯誤；
B．濃硫酸隨反應進行，濃度變稀后不和銅反應，50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故B錯誤；
C．反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O轉移5mol電子，生成3mol碘，故每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為5NA，故C正確；
D.12g石墨和C60的混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，1molC中含有6mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子總數(shù)為6NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，注意明確標況下甲醇、乙醇、氟化氫、三氧化硫等不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學期質(zhì)量調(diào)研一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，說明Cu2+具有催化作用

B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有SO2－4

C．在電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少多于陰極質(zhì)量的增加

D．298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進行，則其ΔH＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學習的物質(zhì)結構與性質(zhì)的有關知識去認識它．

（1）氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第4位．
（2）根據(jù)等電子體原理，寫出水合氫離子的一個等電子體（寫電子式）．
（3）水分子可以形成許多水合物．
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為12NA．
②圖1是水合鹽酸晶體H5O2+•Cl-中H5O2+離子的結構．在該離子中，存在的作用力有abfi．
a．配位鍵     b．極性鍵    c．非極性鍵    d．離子鍵    e．金屬鍵
f．氫鍵    g．范德華力    h．π 鍵     i．σ鍵
（4）韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．請從結構上解釋生成暖冰的原因水分子是極性分子，在電場作用下定向有規(guī)則的排列，分子間通過氫鍵結合而成固體．
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結成13種類型的結晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質(zhì)：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號稱重冰．圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸．
①該冰中的每個水分子有2個氫鍵；
②如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰連接類似？SiO2；
③已知O-H…O距離為295pm，列式計算此種冰晶體的密度$\frac{18×2}{（\frac{2×295×1{0}^{-10}}{\sqrt{3}}）×6.02×1{0}^{23}}$=1.51g/cm3．
（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）
（6）冰融化后，在液態(tài)水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起，分子間除了無規(guī)則的分布及冰結構碎片以外，一般認為還會有大量呈動態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式．圖3的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結構．
①該五角十二面體有20頂點，160條對角線；
②假設圖2中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成如圖3的五角十二面體，且該多面體之間無氫鍵，則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．146C常用于測定古動植物標本的年齡．關于146C原子的說法正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為6B．質(zhì)子數(shù)為8C．核外電子數(shù)為14D．質(zhì)量數(shù)為14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有A，B兩種有機物，可能是烴或烴的含氧衍生物，已知它們含氫的質(zhì)量分數(shù)相等．關于A和B的下列敘述不正確的是（　�。�
A．A和B可能是同分異構體
B．A和B的最簡式可能相同
C．A和B不可能一個是烴，一個是烴的含氧衍生物
D．將A和B混合，當混合物質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生的H2O的量均相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．Salvinorin A的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．分子中含有6個手性碳原子
B．能使酸性高錳酸溶液褪色
C．1mol該有機物最多可與含3molNaOH的水溶液反應
D．1mol該有機物最多可與3molH2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．
25℃時將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關系如圖一所示．

（1）已知HClO的殺菌能力比ClO-強，由圖一分析，用氯氣處理飲用水時，pH=7.5與pH=6時殺菌效果強的是pH=6時．氯氣-氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關系，分別用平衡方程式表示為Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-，HClO?H++ClO-，Cl2（g）?Cl2（aq）．
（2）ClO2是一種易爆炸的強氧化性氣體，是一種良好的新型消毒劑．工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2．最近，科學家又研究出了在酸性溶液中用草酸鈉（Na2C2O4）還原氯酸鈉制取ClO2的方法，該反應的離子反應方程式為C2O42-+2ClO3-+4H+═2ClO2↑+2CO2↑+2H2O．此法的優(yōu)點是反應中生成的二氧化碳有稀釋作用，大大提高了ClO2生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩裕I(yè)上還可用電解法制備ClO2，在80℃時電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應得到ClO2．電解過程中NaClO3在陽極（填“陰”或“陽”）生成，生成ClO3-的電極反應式為Cl--6e-+3H2O=6H++ClO3-．
（3）一定條件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1、2、3、4）的能量大小與化合價的關系如圖二所示．從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是ClO2-（填離子符號）．B→A+D反應的熱化學方程式為3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq）△H=-116kJ/mol（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．氯化鐵溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．用丙酮為原料來合成化合物（B）（其中部分產(chǎn)物未列出）的路線如下：

（1）反應③的反應類型是取代反應，生成的無機產(chǎn)物的化學式為HBr．
（2）化合物（B）中所含的官能團的名稱為羰基、溴原子．
（3）中間產(chǎn)物（A）可經(jīng)過著名的黃鳴龍還原法，直接得到對應相同碳骨架的烷烴，請寫出得到的該烷烴的分子式C6H14，對該烷烴用系統(tǒng)命名法命名：2，2-二甲基丁烷．
（4）寫出化合物（B）與氫氧化鈉的水溶液共熱的化學方程式：．
（5）丙酮的同分異構體有多種，其中一種環(huán)狀的同分異構體發(fā)生加聚反應后，得到的高聚物的結構簡式是，則該同分異構體的結構簡式為：．
（6）反應②是著名的頻哪醇（pinacol）重排，試寫出用環(huán)戊酮（）來代替丙酮，連續(xù)發(fā)生上述路線中反應①、②之后，得到的有機產(chǎn)物的結構簡式為：．

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