4．（1）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中，所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6 mol．．
（2）標準狀況下44.8L由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為30g，則H2的質(zhì)量為2g；CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：1．

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的構成計算，n（SO42-）=$\frac{3}{2}$n（Al3+）；
（2）根據(jù)體積計算物質(zhì)的量，結合質(zhì)量關系列方程組計算．

解答 解：（1）由化學式Al2（SO4）3可知n（SO42-）=$\frac{3}{2}$n（Al3+）=0.6mol，故答案為：0.6；
（2）混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，設CO為xmol、H2為ymol，則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=2}\\{28x+2y=30}\end{array}\right.$，解得x=1，y=1，則m（H2）=1mol×2g/mol=2g，CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：2g；1：1．

點評 本題考查有關物質(zhì)的量的計算，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意理解摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、物質(zhì)的量的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L三氯甲烷中共價鍵數(shù)目為4NA
B．1mol碳烯（：CH2）所含電子總數(shù)為8NA
C．6.4gCaC2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.2NA
D．1 mol CO2與含2 mol NaOH的溶液反應后，溶液中CO32-數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)既能與強酸反應又能和強堿反應的是（　�。�
①Al     ②Fe3O4③NaHCO3     ④Al（OH）3⑤Na2CO3．
A．①②④B．②③⑤C．①③④D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)類似于鹵素化合物，試回答下列問題：
（1）溴化碘的電子式是，它是由極性共價鍵形成的共價化合物．
（2）溴化碘與水反應的化學方程式為IBr+H2O=HBr+HIO．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）電池反應通常是放熱反應．下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是D（填序號）．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）△H＞0
C．CaC2（s）+2H2O（l）=Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0
D．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應設計一個電池，其負極電極反應式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用，現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連如圖1，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍，說明有氯氣生成；
②若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應化學方程式為2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通電一段時間后，向所得溶液中加入0.05 mol Cu（OH）2，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液．
①該電解槽的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，通過陰離子交換膜的離子數(shù)＜（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為b＜a＜c＜d；
③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為8：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：
①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；
②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；
③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；
④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去．則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是（　　）
A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應
B．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應
C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到
D．鎂粉只與溴水中的酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以下是與綠色化學、環(huán)境保護和人類健康息息相關的三個主題，請根據(jù)已知信息問題：
（1）下列制備氯乙烷的反應中原子經(jīng)濟性最高的是（可多選）AD；
A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl          B．CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O
C．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl       D．CH2=CHCl+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl
由上述四個反應可歸納出，原子經(jīng)濟性高的是加成反應（填反應類型）；
（2）有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學研究的內(nèi)容之一．ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去．請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-，
并說明該方法的優(yōu)點產(chǎn)物為無毒的氣體（CO2和N2）；
（3）圖如為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：

活性炭的作用是吸附水中的有機物（或去除水中的異味）；
O3消毒的優(yōu)點是反應產(chǎn)物無毒無害；
A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A陽離子交換樹脂，B陰離子交換樹脂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應     OH-+H+═H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應  Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用如圖所示裝置測定Fe和Fe2O3的混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)（夾持部分已略去）．稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解．實驗前量氣管起始讀數(shù)為amL，實驗后量氣管的最終讀數(shù)為bmL．請回答下列問題：
（1）按如圖完成裝置連接，開始實驗前必須進行的操作是檢查裝置的氣密性．具體方法是將導氣管插到液面以下，用雙手握住錐形瓶外壁（或用熱毛巾加熱試管），導氣管口有氣泡冒出，則說明氣密性良好，無氣泡則說明漏氣或松開雙手，看導管口能否形成一段水柱，若形成一段水柱，則裝置的氣密性良好，否則說明漏氣．
（2）寫出錐形瓶中發(fā)生化合反應的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）實驗結束后，錐形瓶內(nèi)溶液中存在的金屬離子有哪些可能？請根據(jù)選項進行填空（表格不一定填完）：
A．鹽酸  B．KSCN溶液  C．酸性KMnO4溶液   D．H2O2溶液
序號溶液中可能存在的金屬離子選擇最少種數(shù)的試劑，驗證該假設（填字母）
①
②
③
（4）實驗中要對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫；②上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平．
（5）若樣品與足量稀硫酸反應后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)b＞a（該實驗條件下  的氣體摩爾體積為Vm）．下列有關單質(zhì)鐵質(zhì)量分數(shù)的計算過程是否正確？否（填“是”或“否”），理由是混合物中Fe2O3與硫酸反應后生成的Fe3+可進一步消耗鐵單質(zhì)．

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