Question

5．向一定濃度的Ba（OH）₂溶液中滴入某濃度的NH₄HSO₄溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． b點溶液中只存在H₂O的電離平衡和BaSO₄的沉淀溶解平衡
• B． c 點滾液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• C． ab段反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• D． bc段之間存在某點，其溶液中：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 根據(jù)導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖可知，b點時導(dǎo)電能力最弱，則n（NH₄HSO₄）=n[Ba（OH）₂]，該點溶液中發(fā)生的反應(yīng)為NH₄HSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O，該點溶液中的溶質(zhì)為NH₃•H₂O；
c點時導(dǎo)電能力最強，n（NH₄HSO₄）=2n[Ba（OH）₂]，該點溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2NH₄HSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+（NH₄）₂SO₄+2H₂O，該點溶液中溶質(zhì)為 （NH₄）₂SO₄，（NH₄）₂SO₄是強酸弱堿鹽；據(jù)此分析解答．

解答 解：A．b點時導(dǎo)電能力最弱，則n（NH₄HSO₄）=n[Ba（OH）₂]，該點溶液中發(fā)生的反應(yīng)為NH₄HSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O，該點溶液中的溶質(zhì)為NH₃•H₂O，所以b點溶液中存在H₂O、NH₃•H₂O的電離平衡和BaSO₄的沉淀溶解平衡，故A錯誤；
B．c點時導(dǎo)電能力最強，n（NH₄HSO₄）=2n[Ba（OH）₂]，該點溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2NH₄HSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+（NH₄）₂SO₄+2H₂O，該點溶液中溶質(zhì)為 （NH₄）₂SO₄，所以根據(jù)電荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），又溶液2c（SO₄^2-）＞c（NH₃•H₂O），所以c（H⁺）+c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故B錯誤；
C．根據(jù)以上分析，ab段反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O+NH₃•H₂O，故C錯誤；
D．根據(jù)以上分析，b點溶液中的溶質(zhì)為NH₃•H₂O顯堿性，而c點溶液中溶質(zhì)為 （NH₄）₂SO₄，水解顯酸性，所以bc段之間存在某點，可以顯中性，根據(jù)電荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），則c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確各點發(fā)生的反應(yīng)及溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，能正確書寫各段反應(yīng)方程式，題目難度中等．