12下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì)。

元素編號

元素性質(zhì)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑/10-10m

0.66

1.36

1.23

1.10

0.99

1.54

0.70

1.18

最高化合價

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低化合價

—2

—3

—1

—3

    下列說法正確的是

       A．元素④⑤形成的化合物是離子化合物

       B．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強

       C．元素①⑥⑧形成的化合物具有兩性

       D．上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．
元素 相關(guān)信息
W 單質(zhì)為密度最小的氣體
X 元素最高正價與最低負(fù)價之和為0
Y 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
Z 存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
T 金屬單質(zhì)為紅色，導(dǎo)電性好，是人體不可缺少的徽量元素，焰色反應(yīng)時火焰為綠色
根據(jù)上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是
 
．XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是
 
．
（2）化合物甲是一種強氧化劑，由元素Y和Z組成，寫出甲的化學(xué)式：
 
，
（3）化合物乙由元素W和X組成，乙是同時含極性共價鍵和非極性共價鍵的相對分子質(zhì)量最小的分子．在25℃、101kpa下，已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱QkJ，該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質(zhì)量比為1：6：40：64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫出加熱丙的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年重慶西南大學(xué)附中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：

元素代號
A
B
D
E
G
H
I
J
化合價
–1
–2
+4、–4
+4、–2
+5、–3
+3
+2
+1
原子半徑／nm
0.071
0.074
0.077
0.102
0.110
0.143
0.160
0.186
分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識，回答以下問題。涉及上述元素的答案，請用元素符號表示。
(1)E元素在周期表中位于     周期     族；
(2)A、H、J對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號）                    
(3)J單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒可生成化合物X，X的電子式是                ，其中所含的化學(xué)鍵類型為                             。
(4)I單質(zhì)可在D的最高價氧化物中燃燒，涉及的化學(xué)方程式為：                     。
(5)B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物對應(yīng)水化物Y的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年重慶西南大學(xué)附中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 (12分)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：

元素代號

A

B

D

E

G

H

I

J

化合價

–1

–2

+4、–4

+4、–2

+5、–3

+3

+2

+1

原子半徑／nm

0.071

0.074

0.077

0.102

0.110

0.143

0.160

0.186

分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識，回答以下問題。涉及上述元素的答案，請用元素符號表示。

(1)E元素在周期表中位于      周期      族；

(2)A、H、J對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號）                    

(3)J單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒可生成化合物X，X的電子式是                 ，其中所含的化學(xué)鍵類型為                              。

(4)I單質(zhì)可在D的最高價氧化物中燃燒，涉及的化學(xué)方程式為：                      。

(5)B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物對應(yīng)水化物Y的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省福州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。

單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。

原子的M層有1個未成對的p電子。

單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強。

單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。

原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。

單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點。

⑴B元素在周期表中的位置           ，寫出A原子的電子排布式      。

⑵寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。

⑶D元素最高價氧化物晶體的硬度      (填“大 ”或“小”)，其理由是      。

⑷A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)                 。寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實                           。

 

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