已知A、B、C、D分別代表中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)（或粒子），其中A、B均為兩種元素組成的化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（有關(guān)反應(yīng)條件已略去）．請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）若A、B兩化合物相互反應(yīng)生成氣態(tài)單質(zhì)C和化合物D，則化學(xué)方程式為（只寫一個）
 
；若A、B兩化合物相互反應(yīng)生成金屬單質(zhì)C和化合物D，則化學(xué)方程式為（只寫一個）
 
；
（2）若A、B兩化合物相互反應(yīng)生成非金屬固體單質(zhì)C和化合物D，且A的相對分子質(zhì)量大于B的相對分子質(zhì)量，則A、B的化學(xué)式分別為A
 
、B
 
．該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）若A、B分別由三個原子和四個原子構(gòu)成的分子，且均含18電子；C是由10電子構(gòu)成的分子．則B的電子式是
 
，A與B反應(yīng)生成C和D的化學(xué)方程式為
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：
（1）A、B均為兩種元素組成的化合物，若A、B兩化合物相互反應(yīng)得到化合物D和氣體單質(zhì)C，推斷C可以是氧氣，如果A、B中只有一種含金屬元素，已知過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，或過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；若A、B兩化合物相互反應(yīng)生成金屬單質(zhì)C和化合物D，則需要還原性的物質(zhì)含有金屬氧化物得到，推斷為CO和氧化鐵反應(yīng)或氧化銅反應(yīng)生成金屬單質(zhì)和二氧化碳；
（2）若A、B兩化合物相互反應(yīng)生成非金屬固體單質(zhì)C和化合物D，且A的相對分子質(zhì)量大于B，如果A、B均由非金屬元素組成，那么生成固體單質(zhì)的化合物為二氧化硫和硫化氫的反應(yīng)，配平化學(xué)方程式計算氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比；
（3）若A、B分別由三個原子和四個原子構(gòu)成的分子，且均含18電子；C是由10電子構(gòu)成的分子，依據(jù)18電子微粒和10電子微粒的化學(xué)性質(zhì)分析，C為H2O時18電子三原子分子為H2S，四原分子為H2O2．
解答： 解：（1）A、B均為兩種元素組成的化合物，若A、B兩化合物相互反應(yīng)得到化合物D和氣體單質(zhì)C，推斷C可以是氧氣，如果A、B中只有一種含金屬元素，已知過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，或過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，符合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；若A、B兩化合物相互反應(yīng)生成金屬單質(zhì)C和化合物D，則需要還原性的物質(zhì)含有金屬氧化物得到，推斷為CO和氧化鐵反應(yīng)或氧化銅反應(yīng)生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，符合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以是；3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe；
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+2Fe；
（2）若A、B兩化合物相互反應(yīng)生成非金屬固體單質(zhì)C和化合物D，且A的相對分子質(zhì)量大于B，如果A、B均由非金屬元素組成，那么生成固體單質(zhì)的化合物為二氧化硫和硫化氫的反應(yīng)，因為硫化氫氣體與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，即2H2S+SO2
 點燃 
.
 
3S↓+2H2O，依據(jù)硫元素化合價-2價變化為0價，化合價升高被氧化為硫單質(zhì)，硫元素化合價從+4價變化為0價，化合價降低是氧化劑被還原生成硫單質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1，
故答案為：SO2；H2S；2：1；
（3）若A、B分別由三個原子和四個原子構(gòu)成的分子，且均含18電子；C是由10電子構(gòu)成的分子，依據(jù)18電子微粒和10電子微粒的化學(xué)性質(zhì)分析，C為H2O時18電子三原子分子為H2S，四原分子為H2O2，過氧化氫具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成水和硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O2+H2S=S↓+2H2O；過氧化氫電子式為：，
故答案為：；H2O2+H2S=S↓+2H2O．
點評：本題考查了物質(zhì)組成、性質(zhì)和特征反應(yīng)的分析應(yīng)用，掌握反應(yīng)特征和基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20mLxmol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法正確的是（　�。�
A、上述CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol?L-1
B、圖中V1＞20mL
C、a點對應(yīng)的溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
D、當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合：Ca2++2HC
O
-
3
+2OH-=CaCO3↓+2H2O+C
O
2-
3
C、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=C
O
2-
3
+H2O
D、鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（　　）
A、無色溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
B、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液：Mg2+、Na+、Cl-、HCO3-
C、含有0.1 mol?L-1NH4+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-
D、與Al反應(yīng)生成H2的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH-
B、常溫常壓下，2.24L NO2氣體含有0.1NA個分子
C、10.6gNa2CO3固體中含有0.1NA個CO32-離子
D、0.1molFe加入足量鹽酸中，F(xiàn)e完全溶解時失去0.3NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1919年，Langmuir提出：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理．后來，該原理被推廣使用于一些具有特殊功能的晶體的發(fā)現(xiàn)和人工合成等諸多領(lǐng)域．如：X是一種新型無機材料，它與碳化硅（SiC）結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，符合該原理．X有如下的轉(zhuǎn)變：

其中：C是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，D為白色沉淀，E溶液的焰色反應(yīng)中火焰呈黃色．回答以下問題：
（1）寫出X的化學(xué)式：
 
，X屬于
 
晶體（填“原子”、“分子”或“離子”）．
（2）寫出X與A溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
寫出K與J反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）X與SiC的復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料．最近日本科學(xué)家研究出一種新物質(zhì)與氮氣制備該納米級復(fù)合材料的方法，請將該反應(yīng)補充完整（方框中填新物質(zhì)的化學(xué)式）．
 
+2N2
 1500℃ 
.
 
4X+SiC+3C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H、C、N、O、Si、P、S、Cl都是中學(xué)化學(xué)中常見的非金屬元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：
（1）請面出S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）紅磷在氯氣中燃燒生成兩種氯化物，其中一種氯化物分子中每個原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該氯化物的空間構(gòu)型與下列
 
（填字母）分子最相似．
A．H2O  B．CCl4 C．NH3 D．CS2
（3）氮化硅（Si3N4）是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加熱可生成較高純度的氮化硅，其反應(yīng)方程式為
 
．
（4）粉末狀的Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定，但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以得到對空氣、水、和酸都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還可生成對水不穩(wěn)定的Mg3N2，熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是
 
．
（5）現(xiàn)在含NH33.4mg?L-1的廢水150m3（密度為1g?cm-3），可用如下方法進行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生如下反應(yīng)：
Ⅰ．O2+NH3→NO
 
-
3
+H++H20
Ⅱ．NO
 
-
3
+H++CH3OH→N2↑+CO2↑+H2O
若用此方法處理，假設(shè)每步的轉(zhuǎn)化率為100%，需要甲醇
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后，停止通電．為使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)需向溶液中加入8g CuO．則電解后溶液中c（H+）約為（　　）
A、0.5 mol/L
B、1 mol/L
C、2 mol/L
D、4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.94g某有機物在純氧中完全燃燒，可生成二氧化碳2.64g，水0.54g，同時消耗氧氣2.24g．又知此有機物蒸氣0.224L（已折算成標準狀況下）的質(zhì)量為0.94g．
（1）求此有機物的分子式．
（2）若此有機物跟FeCl3溶液作用顯紫色，寫出此有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

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