【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?以使整個操作完整

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、__________以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

(2) 計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為__________g。

(3)稱量。

①天平調(diào)平之后,應將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置______:

②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢,把藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用_________ _引流,洗滌燒杯2~3次是為了__________。

(6)定容,搖勻。定容操作為__________________。

(7)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?

①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同)。

②容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會_________。

③定容時俯視,濃度會_________。

【答案】500ml容量瓶 膠頭滴管 14.6 左盤 攪拌 加快溶解 使溶質(zhì)都進入容量瓶 當液面距刻度線1-2 cm處時,用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切 偏小 無影響 偏大

【解析】

考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的實驗過程,包括計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等。再根據(jù),判斷誤差分析。

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,需要使用到容量瓶,配制480mL溶液,實驗室中沒有480mL的容量瓶,應該選用500mL容量瓶,定容時,需要使用到膠頭滴管;

(2)實驗室沒有480mL的容量瓶,配制時要使用500mL的容量瓶,因此計算NaCl的質(zhì)量時,也需要按照500mL計算。需要NaCl的物質(zhì)的量為0.50 mol·L-1 ×0.5L=0.25mol,則NaCl的質(zhì)量為0.25mol×58.5g·mol1=14.625g,托盤天平的精確度為0.1g,因此稱量NaCl的質(zhì)量為14.6g;

(3)①如果砝碼可以稱量到1g,那么游碼應該到0.6g,則游碼的位置在0.6的位置,如圖;

②使用托盤天平稱量時,物品應該放在左盤進行稱量;

(4)溶解時,使用玻璃棒用于攪拌,加速溶解;

(5)引流時,需要使用玻璃棒;洗滌玻璃棒和燒杯23次,全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,是為了將所有溶質(zhì)轉(zhuǎn)移至容量瓶中;

(6)定容時,需要加入蒸餾水,使凹液面的最低處與刻度線相平,答案為:當液面距刻度線1-2 cm處時,用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切;

(7)①未洗滌燒杯和玻璃棒,有部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移至容量瓶中,濃度偏。

②容量瓶中有少量蒸餾水,在后續(xù)操作中也需要往容量瓶中加入蒸餾水,本來就有蒸餾水,不會帶濃度帶來誤差;

③定容時,俯視刻度線,水加少了,體積偏小,濃度偏大。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 正四面體烷與立方烷的二氯代物數(shù)目相同

B. 淀粉的水解產(chǎn)物為葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下再進一步水解可得酒精

C. 75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒,福爾馬林可用于浸制動物標本,二者都使蛋白質(zhì)變

D. 甘氨酸和丙氨酸混合物發(fā)生縮合只能形成 2 種二肽

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】學習小組探究AgNO3Ag2O(棕黑色固體,難溶于水)對氯水漂白性的影響。

實驗記錄如下:

實驗

方案和現(xiàn)象

加入1mL蒸餾水,再滴加1滴品紅溶液,品紅溶液較快褪色

加入少量Ag2O固體,產(chǎn)生白色沉淀a。再加入1mL蒸餾水和

1滴品紅溶液,品紅溶液褪色比i

加入1mL較濃AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀b。再滴加1滴品紅溶液,品紅溶液褪色比i

(1)用離子方程式表示i中品紅溶液褪色的原因:______。

(2)經(jīng)檢驗,ii中的白色沉淀aAgCl。產(chǎn)生AgCl的化學方程式是_______。

(3)ⅰiii的對比實驗,目的是排除iii______造成的影響。

(4)研究白色沉淀b的成分。進行實驗iv(按實驗iii的方案再次得到白色沉淀b,過濾、洗滌,置于試管中):

實驗iv:

①設計對比實驗證實白色沉淀b不只含有AgCl,實驗方案和現(xiàn)象是_______。

FeCl2溶液的作用是_______。由此判斷,白色沉淀b可能含有AgClO。

(5)進一步研究白色沉淀b和實驗iii品紅溶液褪色慢的原因,進行實驗v

實驗v:

①結合離子方程式解釋加入飽和NaCl溶液的目的:_______。

②推測品紅溶液褪色的速率:實驗iii比實驗v______(填“快”或 “慢”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nAH2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nASO3分子

C. 標準狀況下,22.4L N2H2混合氣中含nA個原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8nA個電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)比較氧元素和氟元素的非金屬性強弱:O_______F(“<”“>”“=”);用一個化學方程式說明兩者非金屬的相對強弱______________________________________。

22002118日在《科學》期刊中報導羅馬大學的Fulvio Cacace及其同事發(fā)現(xiàn)氮的一種同素異形體N4,已知N4所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出N4的結構式_______________。

3CO2SiO2均是IVA族元素氧化物,CO2常溫為氣態(tài),SiO2為高熔點固體。請分析原因_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

鉛蓄電池充、放電時的電池反應為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

1)鉛蓄電池放電時的正極反應為___。

2)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式:____。

3)若在電解池C極一側(cè)滴入幾滴酚酞溶液,電解一段時間后溶液變紅色,說明鉛蓄電池的A極為___極。

4)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g·cm-3)時,

①若收集到11.2L(標準狀況下)氯氣,則至少轉(zhuǎn)移電子____mol。

②若鉛蓄電池消耗2molH2SO4,則可收集到H2的體積(標準狀況下)___L。

③若蓄電池消耗amol硫酸,電解后除去隔膜,所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)表達式為(假設氯氣和氫氣全部排出)___(用含a的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】芬太尼屬于管制類藥物,可用作鎮(zhèn)痛麻醉藥。其合成路線如下:

已知信息: ①RX

RCH2COOR′+RCOOR′′′

+ CH2=CH2

1)下列說法正確的是______________。

A.化合物BC的轉(zhuǎn)變涉及到的兩步反應依次是加成反應、取代反應

B.化合物C具有堿性,能與鹽酸反應

C.化合物F可通過化合物A一步反應制備得到

D.芬太尼的分子式是C22H28N2O

2)化合物X的結構簡式是________________________

3DE的轉(zhuǎn)化過程有多個中間產(chǎn)物,寫出DNaH/THF條件下發(fā)生反應的化學方程式______________________________。

4)有機物YC4H7O2N)是有機物X的含氮衍生物,同時符合下列條件的Y的同分異構體的結構簡式_________________________。

①分子中有一個六元環(huán);

1HNMR譜和IR譜檢測表明分子中有3種化學環(huán)境不同的氫原子,沒有過氧鍵(-OO-)。

5)設計以NH3X為原料制備M()的合成路線(無機試劑任選,合成中須用到上述②③兩條已知信息,用流程圖表示)______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1.28g銅投入一定量濃HNO3中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到672mL氣體(標況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水中,則通入O2的體積是

A.224mLB.168mLC.336mLD.448mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請用化學用語回答有關問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

3

1)⑥的氫氧化物中,所含化學鍵的類型是______。

2)①和④可形成化合物,用電子式表示其形成過程______。

3)⑦的最高價氧化物的水化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____

4)研究物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四種元素的最高價氧化物的水化物中,化學性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是______。

5)能說明元素⑤的非金屬性強于元素⑨的非金屬性的實驗事實是_____(填字母)。

A.兩種單質(zhì)的熔沸點不同

B.兩種單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

C.比較這兩種元素的最高價氧化物的水化物的酸性

查看答案和解析>>

同步練習冊答案