Question

【題目】（1）比較氧元素和氟元素的非金屬性強弱：O_______F(填“<”“>或”“=”)；用一個化學方程式說明兩者非金屬的相對強弱______________________________________。

（2）2002年1月18日在《科學》期刊中報導羅馬大學的Fulvio Cacace及其同事發(fā)現(xiàn)氮的一種同素異形體N4，已知N4所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出N4的結構式_______________。

（3）CO2和SiO2均是IVA族元素氧化物，CO2常溫為氣態(tài)，SiO2為高熔點固體。請分析原因_______________________________________________。

Answer 1

【答案】< 2F2+2H2O=4HF+O2 兩者的結構不同，SiO2為原子晶體，CO2是分子晶體。

【解析】

(1)F是非金屬性最強的元素，二者的非金屬性強弱關系，可通過比較二者單質的氧化性來比較，即F2的氧化性比O2強，F2可以置換O2，方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：<；2F2+2H2O=4HF+O2；

(2) N4所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則每個N原子都要與另外3個N原子相連，則N4必為正四面體結構，N原子在正四面體的頂點處，即N4的結構式為：，故答案為：；

(3)二者結構不同，CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，CO2熔化要克服分子間作用力，SiO2熔化要克服共價鍵，共價鍵比分子間作用力強，所以，SiO2的熔點比CO2高，故答案為：兩者的結構不同，SiO2為原子晶體，CO2是分子晶體。