（10分）
（1）制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為                             。
（2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為                               。
（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2OHSO3－+OH－水解平衡的事實(shí)是       （填選項(xiàng)字母）。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（4）現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol，Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。以下說(shuō)法中正確的是         （填選項(xiàng)字母）。
A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍
C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：                                           。

物質(zhì)
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0

（1） FeCl3 + 3H2O  Fe(OH)3 (膠體)+ 3HCl （2分）
（2） NaHCO3 = Na+ + HCO3 -    （2分）
（3）C （2分）
（4） C （2分）   
（5）K隨溫度的升高而減�。�2分）

解析試題分析：（1）氯化鐵在沸水中水解制備膠體，制備反應(yīng)為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl。
（2）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-。
（3）A、滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫，不能確定水解平衡的存在，錯(cuò)誤；B、滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉，且氯水中HClO具有漂白性，不能確定水解平衡的存在，錯(cuò)誤；C、滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后，SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，正確。
（4）在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol，對(duì)于途徑II極性轉(zhuǎn)化為A、B，A、B的起始物質(zhì)的量均為4mol，二者為等效平衡，但D為固體，II中壓強(qiáng)大，平衡正向移動(dòng)，則A、Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到的平衡為等效平衡，II中壓強(qiáng)大，平衡正向移動(dòng)的趨勢(shì)大，則體系內(nèi)各混合氣體的百分組成不相同，錯(cuò)誤；B、達(dá)到平衡時(shí)，D為固體，Ⅱ中氣體的總質(zhì)量小于Ⅰ的2倍，而容器容積相同，即途徑Ⅱ所得混合氣密度小于途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍，錯(cuò)誤；C、達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)平衡為等效平衡，由于Ⅱ中初始反應(yīng)物為Ⅰ的2倍，II中壓強(qiáng)大，生成C大于I中額的2倍，且容器容積相同，達(dá)到平衡時(shí)，途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍，正確。
（5）由起始D的物質(zhì)的量為0可知，反應(yīng)2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）向正反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，容器的體積不變，平衡時(shí)壓強(qiáng)增大，故絕熱條件下，混合氣體的溫度升高，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)減小。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡的判斷和移動(dòng)、方程式的書(shū)寫(xiě)、等效平衡、化學(xué)平衡常數(shù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是

A．Cl2溶解于水
B．氨氣溶解于水
C．工業(yè)合成氨
D．水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在同溫同壓條件下，已知： C＋CO22CO（正反應(yīng)是吸熱），正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v1；N2＋3H22NH3（正反應(yīng)是放熱），正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度同時(shí)升高時(shí)，v1和v2的變化情況正確的是

A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小
C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

被稱(chēng)為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年寫(xiě)出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一書(shū)。他在書(shū)中列舉了大量事實(shí)，證明了冷凍復(fù)活的可能。比如，許多昆蟲(chóng)和低等生物冬天都凍僵起來(lái)，春天又自動(dòng)復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是

A．溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢 B．低溫下分子無(wú)法運(yùn)動(dòng)
C．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止 D．化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）發(fā)生如下反應(yīng)
TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H＝a kJ·mol-1 （I）
達(dá)平衡時(shí)，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質(zhì)的量分別為3 mol 、2mol、2mol、2mol。
（1）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=            
（2）若該溫度下該容器中某時(shí)刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則該時(shí)刻平衡向         （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動(dòng)，v正       v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃
 		40
 		80
 		200
 
平衡常數(shù)K
 		1
 		1.5
 		4
 
該反應(yīng)的△H      0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）40℃時(shí)，向該恒容密閉容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為                (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問(wèn)題：

（1）800℃時(shí)，0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為             
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A．容器中壓強(qiáng)不變                 B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）              D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=               ，
該反應(yīng)為        反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（4）700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)              進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（12 分）T℃時(shí)，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.0kJ /mol。t0時(shí)刻，建立平衡后，測(cè)得生成NH3的量為2mol；從t1時(shí)刻開(kāi)始，改變反應(yīng)的一個(gè)條件，體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，如下圖所示。

試回答下列問(wèn)題：
（1）T℃時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為：___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
（2）T℃時(shí)，下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是：__________________。

A．體系總壓強(qiáng)不再改變
B．混合氣體顏色不再改變
C．H2的質(zhì)量百分含量不再改變
D．c(N2)與c(NH3)的比值不再改變
（3）t1時(shí)刻，改變的外界條件是__________，平衡常數(shù)K(t5~t6) ______ K(t7~t8)（填“>、<或=”，下同）。
（4）T℃時(shí)，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時(shí) v正 ___ v逆。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致： N2(g)＋O2(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知該反應(yīng)在2 404 ℃ 時(shí)，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率________。
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________。

A．消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2 B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D．2v(N2)正＝v(NO)逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母序號(hào))。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______。(填“變大、“變小”或“不變”)
（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此時(shí)反應(yīng)___________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是____

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大 ， A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類(lèi)最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為              。
⑵已知：
① E－E→2E　 ?H＝＋a kJ/mol；
② 2A→A－A　 ?H＝－b kJ/mol；
③ E＋A→A－E　?H＝－c kJ/mol；
寫(xiě)出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。
⑶在某溫度下容積均為2 L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)＋BC(g)X(g)　 ?H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)
甲
乙
丙
初始投料
2 mol A2、1 mol BC
1 mol X
4 mol A2、2 mol BC
平衡時(shí)n(X)
0.5 mol
n2
n3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)
P1
P2
P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
1
2
3
①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率
v (A2)=                 。
② 計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                 。
③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是           (填字母)。
A．α1＋α2＝1            B．Q1＋Q2＝Q              C．α3＜α1              
D．P3＜2P1＝2P2         E．n2＜n3＜1.0 mol           F．Q3＝2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體積壓縮到1 L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

⑷熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱(chēng)為第二代燃料電池，是未來(lái)民用發(fā)電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示�，F(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫(xiě)出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應(yīng)式____________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案