【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體(含對映異構(gòu))有( 。
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述:
元素 | 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 |
X | 構(gòu)成有機(jī)物的核心元素,該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體 |
Y | 短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng) |
Z | 與Y同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性 |
M | 海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒劑和殺菌劑 |
請根據(jù)表中信息填寫:
(1)X元素在周期表中的位置________;其相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作______。
(2)工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是(用化學(xué)方程式表示)_________。
(3)Y離子半徑比Z離子的半徑________(填“大”或“小”)。
(4)Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌,該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(5)舉出實例說明M的非金屬性比X強(qiáng):_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)海帶含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗:
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)步驟③和⑤的實驗操作名稱分別是________________、____________。
(2)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟應(yīng)選擇的實驗裝置是________,該裝置的操作名稱為__________。
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
(4)請設(shè)計一個簡單的實驗方案,檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電是 , 屬于電解質(zhì)是 , 屬于非電解質(zhì)的是 . (填序號,多選或錯選扣分)
①水銀 ②燒堿 ③硫酸鋇 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥蔗糖.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)查閱教材得知,普通鋅錳電池筒內(nèi)無機(jī)物的主要成分為MnO2、NH4C1、ZnCl2等。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時,進(jìn)行如圖所示實驗。下列有關(guān)實驗的敘述不正確的是
A. 操作①中玻璃棒能加快固體溶解
B. 操作②為過濾,得到的濾液顯酸性
C. 操作③盛放藥品的儀器是坩堝
D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)0.5mol (NH4)2S的質(zhì)量為__g。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g NH3與__LH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L,該氣體的物質(zhì)的量為__mol,RO2的相對分子質(zhì)量為__。
(4)與0.2molH2含有相同電子數(shù)目的氦氣分子的物質(zhì)的量為_____。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下, NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____,該氣體對氫氣的相對密度為___,NH3的體積分?jǐn)?shù)為____。
(6)同溫同壓下,等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量之比__,所含氧元素的質(zhì)量比__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15 分)
鈾是原子反應(yīng)堆的原料,常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3等。
回答下列問題:
(1) UF4用Mg或Ca 還原可得金屬鈾;鶓B(tài)鈣原子的核外電子排布式為__________________;熔點(diǎn):MgO(2852℃)高于CaO(2614℃),原因是_______________________________;金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積,該堆積方式的空間利用率為_______________________________。
(2)已知:2UO2+5NH4HF2 2UF4·NH4F+3NH3↑+ 4H2O↑,NH4HF2中含有的作用力是________(填選項字母)。
a.氫鍵 b.配位鍵 c.共價鍵 d.離子鍵 e.金屬鍵
(3)已知:3[(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3 ↑+9CO2 ↑+N2 ↑+9H2O↑
①NH4+的空間構(gòu)型為_____________________,與NH4+互為等電子體的分子或離子有_____(任寫兩種)。
②CO32-中碳原子的雜化軌道類型為___________________________。
③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是____________________(填選項字母)。
a.NH3 b. CO2 C.N2 d. H2O
(4)UO2的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示:
①晶胞中U 的配位數(shù)為__________________________。
②UO2晶體的密度為_____________g·cm-3(列出計算式即可。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.鏈節(jié)是高分子化合物中重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元,如聚乙烯的鏈節(jié)是CH2=CH2
B.丙烯和聚丙烯都能使溴水褪色
C.高分子化合物沒有固定的熔沸點(diǎn)
D.加聚反應(yīng)生存環(huán)境高分子化合物的同時,還有H2O等小分子物質(zhì)生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. H2A為二元弱酸,稀釋前c(H2A)=0.005mol/L
B. NaHA水溶液中:c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)
C. 含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)
D. pH=10的NaHB溶液中,離子濃度大小為:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H2B)
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