Question

11．已知500℃時(shí)，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的K=100，由此推測在500℃時(shí)，反應(yīng)HI（g）?$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為（　�。�

• A． 0.01
• B． 100
• C． 0.1
• D． 無法確定

Answer 1

分析 化學(xué)平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達(dá)到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故對(duì)于同一可逆反應(yīng)，相同溫度下，正、逆兩個(gè)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，同一可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)與系數(shù)成對(duì)應(yīng)冪次方關(guān)系．

解答 解：對(duì)于同一可逆反應(yīng)，相同溫度下，正、逆兩個(gè)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，已知450℃時(shí)，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的K=100，則在450℃時(shí)，反應(yīng) 2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為$\frac{1}{100}$=0.01，所以在450℃時(shí)，反應(yīng)HI（g）?$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）的平衡常數(shù)$\sqrt{0.01}$=0.1．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡常數(shù)的書寫、計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，掌握平衡常數(shù)的書寫與意義即可解答，題目難度不大．