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相同條件下，等質量的下列烴完全燃燒生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（　�。�
A、C3H4
B、C2H4
C、CH4
D、C6H6
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：由C+O2→CO2，4H+O2→2H2O可知，消耗32g氧氣需要碳12g，需要H元素4g，故等質量時，有機物含氫量越大，燃燒時消耗氧氣越多．
解答： 解：A、C3H4中C、H原子數目之比為3：4；
B、C2H4中C、H原子數目之比為2：4；
C、CH4中C、H原子數目之比為1：4；
D、苯中C、H原子數目之比為4：4；
故CH4中H的質量分數最大，相同質量甲烷消耗氧氣最多，
故選C．
點評：本題考查學生利用烴燃燒反應進行計算，明確相同碳原子數時H原子個數越多消耗氧越多是解答的關鍵，不必利用化學反應方程式進行計算，簡化了計算過程．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g）（用“增大，減小，不變”回答）
（1）保持容器容積不變，向其中充入1mol H2，反應速率
 
．
（2）升高溫度，反應速率
 
．
（3）擴大容器體積，反應速率
 
．
（4）保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1mol H2（g）和1mol I2（g），反應速率
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅跟過量的2mol?L-1的鹽酸反應，為加快反應速率，又不影響產生氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A、加入數滴氯化銅溶液
B、加入適量的6mol?L-1的硝酸
C、加入適量的2mol?L-1的硫酸
D、加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為氫氧燃料電池示意圖，按此圖的提示，下列敘述不正確的是（　�。�
A、a電極是負極，b電極是正極
B、不管燃料電池的電解液是酸性的還是堿性的，放電后電解質溶液的pH不變
C、當電解質溶液為堿性時，b電極發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Zn、Cu、稀硫酸組成的原電池中負極是
 
．正極反應式：
 
電池總反應式：
 
（離子方程式），電流從
 
極到
 
極，溶液中H+移向
 
極，電池工作一段時間后電解質溶液PH值會變
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

6g某單質X能從鹽酸中置換出0.3gH2，同時生成XCl2；另一種元素Y，它的最高價氧化物的化學式為YO3，在Y的氫化物中，Y的質量分數為94.1%．
（1）計算X、Y兩元素的相對原子質量．
（2）寫出X、Y對應的元素符號，并指出Y在元素周期表中的位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的用途錯誤的是（　　）
A、硅是制造太陽能電池的常用材料
B、二氧化硅是制造光導纖維的材料
C、水玻璃可用作木材防火劑
D、蘇打可以治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1＜0，則關于2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2的說法不正確的是（　�。�
A、熱化學方程式中的化學計量數只表示分子數
B、該反應的△H2應大于零
C、該反應的△H2=-△H1
D、該反應可表示36g液態(tài)水完全分解生成氣態(tài)氫氣和氧氣的熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大．已知A、C，B、E分別位于同主族，且B、E質子數之和是A、C質子數之和的2倍，D的最外層電子數為C的最外層電子數的3倍，F是同周期元素中原子半徑最小的．
（1）寫出E的原子序數
 
；
（2）A2B和A2E的沸點較高者是
 
（寫化學式），屬于
 
（極性，非極性）分子；
（3）兩種均有A、B、C、E四種元素形成的化合物在水溶液中相互反應的化學方程式為
 
；
（4）A、B、C三種元素所形成的化合物中含有的化學鍵類型為
 
；
（5）寫出C單質在B單質中燃燒所得產物的電子式
 
；
（6）D單質與C單質的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為
 
；
（7）一定條件下，0.1mol氣態(tài)A單質與足量氣態(tài)F單質反映生成氣態(tài)產物放出18.46kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為
 
；
（8）用多孔的石墨電極電解滴有酚酞的C和F形成的化合物的飽和溶液．接通電源一段時間后，
 
極（電極名稱）附近溶液變?yōu)榧t色，另一極的電極反應式為
 
，檢驗所得產物的方法是
 
．

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