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【題目】某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42-，該溶液中還可能大量存在的離子是

A. OH－B. HCO3-C. Ba2+D. Mg2+

【答案】D

【解析】

A. OH－與氫離子或銨根離子反應，故其不能大量存在，故錯誤；

B. HCO3-與氫離子反應，故其不能大量存在，故錯誤；

C. Ba2+與硫酸根離子反應生成硫酸鋇，故其不能大量存在，故錯誤；

D. Mg2+與三種離子都不反應，故其能大量存在，故正確。

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗虻庋h(huán)分解水是最具潛力的制氫方法．其反應原理如下：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2OⅢ．2HI=H2+I2
（1）反應Ⅱ在低溫條件下不能自發(fā)進行的原因是 ．
在反應器中加入SO2、I2、H2O的物質的量分別為1mol、9mol、16mol，充分反應靜置后得到混合物分成兩層﹣﹣上層是含低濃度I2的H2SO4層和下層是高濃度的I2的HI層．
①根據上述事實，下列說法正確的是（選填序號）．
a．H2SO4溶液和HI溶液不互溶
b．HI溶液的密度大于H2SO4溶液的密度
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是 ．
③HI層中存在I﹣+I2I3﹣ ， c（H+）c（I﹣）+c（I3﹣）（填大于、小于或等于）
（2）已知：SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）△H=﹣177kJ/mol
2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol
則2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）的△H=kJ/mol
（3）電解乙醇水溶液制備氫氣具有誘人的前景，如圖是電解乙醇水溶液的裝置剖面，MEA為電解質膜允許質子通過．
①通電電解前需要向陰極區(qū)通入氬氣，其目的是
②寫出陽極電極反應式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是 (　　)
A.只有熱塑性高分子材料才可能是塑料
B.用于包裝食品的塑料通常是聚乙烯
C.有機玻璃是一種透光性好的塑料制品
D.脲醛塑料絕緣性好可用作電工器材

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據海水中188O與168O的含量比可以推測古代海水的溫度。188O與168O具有不同的

A. 中子數B. 電子數C. 質子數D. 核電荷數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】土壤是人類賴以生存的最基本物質，以黏土為原料生產的產品伴隨著人類文明的腳步．某興趣小組以黏土為原料探究彩色水泥、輕質耐火材料的聯(lián)合生產，其設計的流程如圖所示．

已知：黏土的主要成分為2CaO3Al2O3FeOFe2O310SiO2nH2O．部分難溶物開始沉淀時和完全沉淀時的pH如表所示．

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Al（OH）3

開始沉淀時的pH

6.3

1.9

3.4

完全沉淀時的pH

8.3

3.2

4.7


（1）為提高酸浸速率，除適當增大硫酸濃度外，還可采取的措施有（任寫一條）．
（2）向濾液Ⅰ中加入H2O2的作用是；用CaCO3調節(jié)溶液pH約為3.3，其目的是 ．
（3）紅色水泥添加劑的主要成分是 ．
（4）物質X的化學式為 ．
（5）氣體M的電子式為；向濾液Ⅲ中加入CaO的作用是（任寫一條）．
（6）氮化鋁廣泛用于電子陶瓷等工業(yè)領域，以濾渣Ⅲ、碳及氮氣為原料可制備氮化鋁，用化學方程式表示制備過程：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O、 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】aXn－和bYm＋為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，下列判斷錯誤的是(　　)

A. 原子半徑X＜Y B. 離子半徑Xn－＜Ym＋

C. a＋n＝b－m D. X的氫化物的化學式為HnX

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質性質與應用對應關系正確的是

A.氯化鎂屬于電解質，工業(yè)上可用電解其溶液的方法制鎂

B.鈉鉀合金的硬度小，可用作快中子反應堆的熱交換劑

C.Fe2O3是紅棕色固體，可以制成紅色的油漆、涂料

D.溴單質在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)清潔能源是當今研究的熱點問題．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產CH3OCH3 ． 工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣99kJmol﹣1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
（1）催化反應室中的總反應3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），計算△H= ． 反應原料來自煤的氣化．已知該反應的平衡常數表達式為K= ，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式 ．
（2）在該條件下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=0.6molL﹣1 ， c（H2）=1.4molL﹣1 ， 8min后達到平衡，CO的轉化率為50%，則8min內H2的平均反應速率為 ．
（3）在t℃時，反應②的平衡常數為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c（molL﹣1）

0.46

1.0

1.0

此時刻v正v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡時c（CH3OCH3）的物質的量濃度是 ．
（4）在（1）小題中催化反應室的總反應3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡轉化率a（CO）與溫度、壓強的關系如圖1所示，圖中X代表（填“溫度”或“壓強”）判斷的理由是

（5）在催化劑的作用下同時進行三個反應，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比 的改變，二甲醚和甲醇的產率（產物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢．試解釋二甲醚產率和甲醇產率變化的原因：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O，由這5種粒子構成的二氧化碳分子中，其相對分子質量最多可能有

A. 6種B. 10種C. 11種D. 12種

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