Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	Ⅲ A	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

（1）被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是 （填核素符號(hào)）。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 。

（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）從⑤到⑧的元素中， 離子半徑最�。ㄌ铍x子符號(hào)）。

（5）元素③與⑤形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式 。

（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是 。

A．將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說(shuō)明⑤的金屬性弱

B．比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)

C．將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明⑤的金屬性強(qiáng)

D．將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強(qiáng)

Answer 1

【答案】（1）12C （1分）

（2）HClO4；KOH；（2分）

（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ （2分）

（4）Al3+；（1分）

（5）（2分）

（6）C（1分）

【解析】試題分析：（1）被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是12C。

（2）同周期由左向右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)；同主族由上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱。結(jié)合題給元素的位置關(guān)系知在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH。

（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素為鋁元素，鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑。

（4）第三周期元素由左向右陽(yáng)離子半徑逐漸減小，陰離子半徑逐漸減小，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，故Al3＋離子半徑最小。

（5）元素③為氧元素，⑤為鈉元素，二者形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物為過(guò)氧化鈉，電子式為。

（6）A、金屬鈉不能從氯化鎂溶液中置換出金屬鎂，但鈉的金屬性比鎂強(qiáng)，錯(cuò)誤；B、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，與最高價(jià)氧化物水化物的溶解性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C、單質(zhì)與水或酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，越容易置換出氫，金屬性越強(qiáng)，正確；D、元素的金屬性強(qiáng)弱與氧化物的顏色深淺無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤，選C。