Question

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是:2NaCl + 2H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑

(1)用雙線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目______________題干中反應改寫成離子方程式是___________________________________

(2)電解食鹽水的過程中，氧化產物是__________________________________

(3)電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去租食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等雜質離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應的離子方程式:___________________,________________________________.

(4)實驗室欲用固體NaOH來配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液來用于以上除雜，需要稱量固體NaOH_______g。配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為__________。在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結果偏低的是___________(填字母)。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

Answer 1

【答案】 2Cl—+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑ Cl2 H+ +OH—=H2O CO3 2- + 2H+ =H2O+ CO2↑ 2.0 ②①③⑧⑤⑥⑦④ A

【解析】

（1）反應中氯化鈉中氯元素的化合價升高生成氯氣，氯化鈉做還原劑，水中氫元素化合價降低生成氫氣，水做氧化劑，反應中轉移電子數(shù)目為2e—；

（2）反應中Cl元素化合價升高的被氧化，氯氣為氧化產物；

（3）在濾液中加入鹽酸，目的是除去溶液中過量的氫離子和碳酸根離子；

（4）根據(jù)n=cM計算出氫氧化鈉的物質的量；根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的配制步驟進行排序；分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷。

（1）電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣（Cl2）和燒堿，反應中氯化鈉中氯元素的化合價升高生成氯氣，氯化鈉失電子做還原劑，水中氫元素化合價降低生成氫氣，水得電子做氧化劑，反應中轉移電子數(shù)目為2e—，雙線橋為：；離子方程式為：2Cl—+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑，故答案為：；2Cl—+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑；

（2）反應中Cl元素化合價升高的被氧化，氯化鈉失電子做還原劑，氯氣為氧化產物，故答案為：Cl2；

（3）精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，氯化鋇溶液除去硫酸根離子，純堿除去鋇離子、鈣離子，燒堿除去鎂離子；充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸，目的是除去溶液中過量的氫離子和碳酸根離子，則在濾液中加入鹽酸中和至中性的離子方程式為：H++OH-=H2O，CO3 2- + 2H+ =H2O+ CO2↑，故答案為：H++OH-=H2O；CO3 2- + 2H+ =H2O+ CO2↑；

（4）實驗室配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液應選用100ml容量瓶，需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×0.1molL-1×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0g；

操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，實驗先后順序為②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；

A、有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；

B、液體具有熱脹冷縮的性質，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，冷卻后會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

C、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變；

故答案為：A。