Question

16．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl₂0.95g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20ML，恰好完全反應(yīng)．若這種同位素圓周核內(nèi)有12個(gè)中子，回答：
（1）Z值和A值分別為12、24；
（2）把X的單質(zhì)放入鹽酸中，寫出反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計(jì)算XCl₂的物質(zhì)的量，再由M=$\frac{m}{M}$計(jì)算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等，原子的質(zhì)量數(shù)為原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量，結(jié)合該原子原子核內(nèi)有12個(gè)中子，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)來計(jì)算原子的質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)子數(shù)確定元素在周期表中的位置，根據(jù)物質(zhì)的種類書寫離子反應(yīng)方程式．

解答 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，
則M（XCl₂）=$\frac{0.95g}{0.01mol}$=111g/mol，
所以XCl₂相對(duì)分子質(zhì)量為95，
所以X的相對(duì)原子質(zhì)量=95-35.5×2=24，即X的質(zhì)量數(shù)為24，
質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=24-12=12，即Z=12，A=24
故答案為：12；24；
（2）質(zhì)子數(shù)是12的為鎂，鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，故答案為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的離子反應(yīng)及原子構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．