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9．3.15g A物質和10.5g B物質完全反應，生成7.2g C物質、1.8g D物質和0.3mol E物質，則E的摩爾質量為（　　）
A．15.5 g•mol-1B．85 g•mol-1C．55D．55 g•mol-1

分析 由質量守恒定律可知E的質量，再結合M=$\frac{m}{n}$計算．

解答 解：3.15g A物質和10.5g B物質完全反應，生成7.2g C物質、1.8g D物質和0.3mol E物質，由質量守恒可知E的質量為3.15g+10.5g-7.2g-1.8g=4.65g，則E的摩爾質量為$\frac{4.65g}{0.3mol}$=15.5 g•mol-1，
故選A．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意質量守恒定律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．N2（g）與H2（g）在一定條件下經歷如下過程生成NH3（g）．下列說法正確的是（　　）
A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程
C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．煤燃燒時并不能將化學能全部轉化為熱能
B．原電池將化學能轉化為電能
C．二次電池放電時將電能轉化為化學能
D．鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在溫度一定時，于密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$．當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則平衡向逆反應方向移動，m+n＜p，C氣體的體積分數(shù)減小，平衡常數(shù)不變（增大、減小或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A．澄清的石灰水與稀硝酸反應：OH-+H+═H2O
B．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH${\;}^{{-}^{\;}}$+H+═H2O
C．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．醋酸溶液與碳酸鈣反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某實驗小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應通過測定單位時間內生成 CO2的量來探究影響反應速率的因素，設計實驗方案如表：
實驗序號 A 溶液 B 溶液
①20 mL 0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液
②20 mL 0.2 mol•L-1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液

（1）檢驗如圖裝置氣密性的最簡便方法為：先關閉分液漏斗的活塞，再輕輕向外拉（或向內壓）注射器的活塞，松手后恢復原位，表明氣密性良好．
（2）H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應的化學方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
（3）該實驗探究的是濃度因素對化學反應速率的影響，相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是②＞①（填實驗序號）．
（4）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol/L（若忽略溶液混合前后體積的變化）．
（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖所示，積極探究t1～t2時間內速率變快的主要原因，提出假設可能是：①該反應為放熱反應、②產物Mn2+是反應的催化劑、③K+對該反應有催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在恒容絕熱的密閉容器中進行可逆反應；X（g）+2Y（g）?Z（s）+2W（g）．已知開始時各物質的物質的量如表，反應達到平衡后，密閉容器體系內壓強增大．下列判斷正確的是（　　）
物質X  Y Z W
 物質的量/mol 1.00 2.00 02.00
A．該可逆反應為反應前后氣體體積恒定的反應
B．該可逆反應的正反應為放熱反應
C．達到平衡前，反應向逆反應方向進行
D．升高溫度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．足量的Zn與一定量的鹽酸反應，由于反應速率太快，為減慢反應速率，但又不影響生成氫氣的體積的是（　　）
A．NaOH固體B．Na2CO3固體C．NaCl晶體D．CH3COONa固體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）1.5mol HNO3約含有4.5NA個氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物質的量是0.05mol．
（2）22克CO2的物質的量為0.5mol，該氣體在標準狀況下的體積為11.2L．
（3）4gNaOH固體的物質的量為0.1mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為0.2mol/L．
（4）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋后溶液的物質的量濃度是0.25mol/L．
（5）實驗室制備Fe （OH）3膠體的化學方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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