19．N2（g）與H2（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過(guò)程生成NH3（g）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過(guò)程
C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是吸熱反應(yīng)

分析 A．I 中破壞的是非極性鍵；
B．三個(gè)過(guò)程均是能量降低，所以是放熱過(guò)程；
C．Ⅵ中是 NH2和H 生成 NH3；
D．由圖可知反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)．

解答 解：A．I 中破壞的N2和H2中的共價(jià)鍵是非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個(gè)過(guò)程均是化學(xué)鍵形成的過(guò)程，為能量降低的變化，所以是放熱過(guò)程，故B正確；
C．圖象中Ⅵ的變化是 NH2和H 生成 NH3，不是NH2和H2生的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，因此△H＜0，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查圖象分析判斷，注意拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分．

已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+2H2SO4
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O，
此反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性；
（2）A裝置中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，證明含有S02氣體；
（3）B裝置的作用是除去S02；
（4）C裝置中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；有同學(xué)認(rèn)為該現(xiàn)象不足以證明結(jié)論的正確，原因S02也能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，改進(jìn)措施是在B、C裝置之間再加一個(gè)A裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學(xué)方程式如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是將裝置連接好，關(guān)閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開(kāi)活塞后，水開(kāi)始下滴，一段時(shí)間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好．反之，則氣密性不好．
（2）本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．裝置4的作用是保持裝置壓強(qiáng)平衡，同時(shí)避免空氣進(jìn)入裝置3．
（3）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時(shí)的操作是打開(kāi)閥門A、關(guān)閉閥門B （填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）．
（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量，其原因是產(chǎn)生足夠的H2，與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）鉻元素在很多領(lǐng)域都有應(yīng)用．氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．寫出鉻元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：3d54s1；與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有鉀、銅（填名稱）；CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．FeCl3是常見(jiàn)的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室用鐵屑制備無(wú)水FeCl3，制備步驟如下：
Ⅰ．稱取一定量的鐵屑于錐形瓶中，加入過(guò)量的6mol•L-1的鹽酸，在通風(fēng)櫥中充分反應(yīng)；
Ⅱ．根據(jù)FeCl2的理論產(chǎn)量，加入足量的氧化劑X；
Ⅲ．FeCl3溶液通過(guò)一系列操作制得無(wú)水FeCl3．
已知：不同溫度下六水合FeCl3在水中的溶解度如下：
溫度/℃02080100
溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7
請(qǐng)回答：
（1）請(qǐng)選擇本實(shí)驗(yàn)中合適的氧化劑XCD．
A．KMnO4（H+）        B．稀硝酸         C．H2O2 D．Cl2
（2）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：
①加入鹽酸后，②蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，③過(guò)濾、洗滌，④干燥．
（3）過(guò)濾后用少量乙醇洗滌FeCl3•6H2O晶體，選用乙醇的原因是洗去晶體表面的水，減少氯化鐵晶體的溶解損耗．
（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：
稱取m g無(wú)水FeCl3樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①配制FeCl3溶液所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需100mL容量瓶；
②在FeCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是CD．
A．潤(rùn)洗滴定管時(shí)，應(yīng)從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤(rùn)洗
B．若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果偏高
C．滴定時(shí)，左手輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動(dòng)漏出溶液
D．滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏高
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)色變無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{162.5cV}{m}%$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量金屬狀態(tài)c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150304440
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，固體表面積越大反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1和2（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有2和5（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有反應(yīng)溫度，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是6和7，8和9．
（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：可能是反應(yīng)物硫酸過(guò)量，金屬用量相同，放出的熱量相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．（1）實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易水解，100℃左右時(shí)升華，如圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．
已知：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

①D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：B中反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置B中，再加熱裝置D的反應(yīng)管．
②產(chǎn)品收集采用裝置（Ⅱ）的主要優(yōu)點(diǎn)是：導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染．
（2）三價(jià)鐵鹽溶液因Fe3+水解而顯棕黃色，請(qǐng)以Fe（NO3）3溶液為例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響鹽類水解程度的因素．
①寫出Fe（NO3）3水解的離子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
②參照示例完成下表實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
限選材料：0.5mol•L-1Fe（NO3）3、3.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH、NaHCO3固體、蒸餾水、冰水混合物；廣泛pH試紙、pH計(jì)及其他常見(jiàn)儀器．
可能影響因素實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①溶液的酸性取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于試管中，加入幾滴3.0mol•L-1HNO3．現(xiàn)象：棕黃色溶液顏色變淺；
結(jié)論：酸性增強(qiáng)抑制Fe3+水解．
②溶液的濃度取10mL0.5mol•L-1 Fe（NO3）3于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)得pH1．另取90mL蒸餾水加入燒杯，充分?jǐn)嚢瑁贉y(cè)得pH2．現(xiàn)象：pH2-pH1＜1（或正確表達(dá)）
結(jié)論：稀釋促進(jìn)水解（或平衡右移）
③溶液的溫度取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于試管中，用酒精燈加熱一段時(shí)間，觀察溶液顏色現(xiàn)象：加熱后溶液顏色變深
結(jié)論：升高溫度促進(jìn)Fe3+水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．在一定條件下，某可逆反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，則其逆向必是放熱反應(yīng)
B．1 mol A（強(qiáng)酸）與1 mol B（強(qiáng)堿）發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱
C．二次電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在容積相同的兩個(gè)密閉容器M和N中，保持溫度為150℃，向M容器中加入a mol HI，同時(shí)向N容器中加入b mol HI （a＞b）．當(dāng)反應(yīng)2HI（g）?H2 （g）+I2 （g） 達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，所需時(shí)間tM＞tN
B．平衡時(shí)cM（I2）=c N（I2）
C．平衡時(shí)I2 蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：M＞N
D．HI的平衡分解率αM=αN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．3.15g A物質(zhì)和10.5g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2g C物質(zhì)、1.8g D物質(zhì)和0.3mol E物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．15.5 g•mol-1B．85 g•mol-1C．55D．55 g•mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案