18．按下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是（　�。�
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．蘋果含有Fe2+，現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入具有還原性       的維生素C，可防止該現(xiàn)象發(fā)生
C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

分析 A．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；
B．加入具有 還原性的亞鐵離子，可防止亞鐵離子被氧化；
C．二者反應(yīng)生成的是氫氧化鐵沉淀，無法得到膠體；
D．溶解氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能直接用容量瓶溶解．

解答 解：A．托盤天平只能讀到0.1g，無法用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體，故A錯(cuò)誤；
B．蘋果含有Fe2+，現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中被氧化成鐵離子，溶液由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入具有還原性的維生素C，維生素C替代了被氧化的亞鐵離子，從而可防止該現(xiàn)象發(fā)生，故B正確；
C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱制取氫氧化鐵膠體，若用NaOH溶液和FeCl3溶液，得到的是氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．配制氫氧化鈉溶液時(shí)，應(yīng)該在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度不大，涉及氧化還原反應(yīng)、托盤天平的使用方法、氫氧化鐵膠體的制備及溶液配制，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下面列出了12種化合物的結(jié)構(gòu)簡式．請嘗試從不同的角度對其進(jìn)行歸類．用序號表示．

（1）按碳的骨架不同，可分為鏈狀有機(jī)物和環(huán)狀有機(jī)物兩類；
（2）按含有的元素種類不同，可分為烴和烴的衍生物兩類；
（3）按燃燒時(shí)產(chǎn)物的成分不同，可分為鹵代烴和烴（或烴的含氧衍生物）兩類．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-═S　　�。╪-1）S+S2-═Sn2-
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是Cu、H、Cl．
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol．
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有增大混合氣體中空氣的比例．
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+S2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．2016年3月22日是第二十四屆“世界水日”，3月22日--28日是第二十七屆“中國水周”．今年我國紀(jì)念“世界水日”和“中國水周”活動(dòng)的宣傳主題為“加強(qiáng)河湖管理，建設(shè)水生態(tài)文明”．
（1）人們對水組成的認(rèn)識是從氫氣在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)開始的，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）水在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用不可忽視．如圖做法中，水用來隔絕空氣的是D（填序號）．

（3）從分子、原子的角度看，地球表面的“水循環(huán)”主要由水分子運(yùn)動(dòng)引起的．
（4）目前，江河湖泊的污染日益嚴(yán)重，人們面臨著水的危機(jī)，請你任舉一條防治水污染的有效措施：工廠污水處理后再排放．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．電解飽和食鹽水的試驗(yàn)中，該反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ 和電源正極連接的電極為陽 極，該電極上產(chǎn)生的氣體為Cl2 檢驗(yàn)該氣體的方法是氯氣遇到濕潤的KI-淀粉試紙變藍(lán)色 和電源負(fù)極連接的電極為陰 極，該電機(jī)上產(chǎn)生的氣體為H2，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑ 在該電極周圍的溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象為溶液變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．碰撞理論是一種較直觀的反應(yīng)速率理論，下列有關(guān)碰撞理論敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物分子必須碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)
B．反應(yīng)速率大小與單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)成正比
C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D．活化分子的平均能量稱為活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)．請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）X溶于雨水，形成酸雨SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）Y與NaOH溶液反應(yīng)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）Z與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，我們不但要關(guān)心物質(zhì)變化，還要研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的影響．
（Ⅰ）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大2～3min，原因是反應(yīng)放熱，加快反應(yīng)速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小4～5min，原因是鹽酸濃度減�。潆x子濃度減�。�
（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是B．
A．Na2CO3溶液           B．NaCl溶液    C．NaNO3溶液            D．CuSO4溶液
（Ⅱ）一定溫度下，將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）；X為2．若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）．若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始壓強(qiáng)為p0．請用p0、p來表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2{P}_{0}-2P}{{P}_{0}}$×100%．
提示：$物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（%）=\frac{反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子在特定條件下，能夠大量共存的是（　�。�
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在強(qiáng)堿的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-
C．在強(qiáng)酸的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．在強(qiáng)堿的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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同步練習(xí)冊答案