【題目】A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：
（1）化合物A的分子式是；A中含有的官能團的名稱是；
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是；
（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)組峰；
（4）1molD最多能與mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

【答案】
（1）C8H8O；酚羥基、羧基
（2）A、C
（3）5
（4）4
【解析】解：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C8H8O3 ， A中含﹣OH、﹣COOH，為酚羥基、羧基，故答案為：C8H8O3；酚羥基、羧基；（2）分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，以上四種物質(zhì)中A、C為同分異構(gòu)體，故答案為：A、C；（3）化合物B結(jié)構(gòu)不對稱，含5種位置的H，其核磁共振氫譜中出現(xiàn)5組峰，故答案為：5；（4）D中苯環(huán)、C=C均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol D最多能與4mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：4．（1）由結(jié)構(gòu)簡式確定分子式，A中含﹣OH、﹣COOH；（2）分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；（3）化合物B結(jié)構(gòu)不對稱，含5種位置的H；（4）D中苯環(huán)、C=C均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O．將12g該有機物完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃H2SO4 ， 濃H2SO4增重14.4g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g．該有機物分子式為（ ）
A.C4H10
B.C2H6O
C.C3H8O
D.C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中可放入的一小袋化學(xué)物質(zhì)是

A. 高錳酸鉀 B. 鐵粉 C. 硅膠 D. 生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定不是氧化還原反應(yīng)的是（）

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用．請回答下列問題：
（1）圖1是常溫下1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（2）在恒溫、恒容的密閉容器中，通入一定量的N2O4發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H如圖2
①在0﹣60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為molL﹣1s﹣1 ．
②溫度升高，混合氣體的顏色變深，則△H0（填“＞”或“＜”）．
③改變條件重新達到平衡時，要使N2O4的體積分數(shù)變大，可采取的措施有（填字母）．
a．向混合氣體中通入N2O4 b．升高溫度
c．向混合氣體中通入NO2 d．使用高效催化劑
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2 ， 反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液．
①A、B兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為（已知HNO2的電離
常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 ， CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．
②可使A、B兩溶液的PH相等的方法是（填字母）．
a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH
（4）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）．0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為 ， 有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號） ． ①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應(yīng)一段時間后通入適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.1mol電子
（3）該小組同學(xué)認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀． ①該電解槽的陽極反應(yīng)式為 ． 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)體系中的物質(zhì)有： 、、、、、、。

（1）請將之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）。_____

（2）反應(yīng)中，被還原的元素是（標出價態(tài)）________。

（3）將氧化劑與還原劑及配平后的系數(shù)填入下列空格中（如果系數(shù)為1也要填寫），并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子．工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)．Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和．Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．請回答下列問題：
（1）Z2+基態(tài)核外電子排布式為 ．
（2）YX4﹣的空間構(gòu)型是；與YX4﹣互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）；HYX4酸性比HYX2強，其原因是 ．
（3）結(jié)構(gòu)簡式為RX（W2H3）2的化合物中R原子的雜化軌道類型為；1molRX（W2H3）2分子中含有σ鍵數(shù)目為 ．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3 ， 可生成[Z（WH3）4]SO4 ， 下列說法正確的是 ．
A.[Z（WH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z（WH3）4]2+中Z2+給出孤對電子，WH3提供空軌道
C.[Z（WH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示（黑點代表Z原子）．
①該晶體的化學(xué)式為 ．
②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm﹣3 ， 阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為pm（只寫計算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z為金屬元素，四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同．p、q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單質(zhì)，s是Z的單質(zhì)．這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
B.q屬于離子化合物
C.p能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D.一定條件下，r與s能發(fā)生化合反應(yīng)生成p

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