【題目】將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0molL﹣1的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X．下列說法一定正確的是（ ）
A.合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.24mol
B.合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1
C.若向溶液X中加入270mL2.0molL﹣1NaOH溶液，充分反應，所得沉淀為Mg（OH）2
D.若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質(zhì)量大于8.50g

【答案】D
【解析】解：A、假設全部是鎂，物質(zhì)的量為： =0.21mol，則消耗鹽酸為0.42mol，生成氫氣為0.21mol；假設全部是鋁，其物質(zhì)的量為： =0.3mol，消耗鹽酸為0.9mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.24mol，而鹽酸的總物質(zhì)的量為0.48mol，故A錯誤； B、將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0molL的鹽酸溶液中，待合金完全溶解后，說明鹽酸與合金恰好完全反應，或鹽酸過量，設合金中鎂鋁的物質(zhì)的量分別為：xmol、ymol，則24x+27y=5.1、2x+3y=0.48，解之得：x的值約為0.1mol，如果鹽酸過是說明鎂的含量更大，則合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比大于1，故B錯誤；
C、如果氫氧化鈉過量所得沉淀為氫氧化鎂，如果氫氧化鈉不足沉淀中還會有氫氧化鋁，故C錯誤；
D、假設全部是鎂，物質(zhì)的量為： =0.21mol，氧化鎂的質(zhì)量為：0.21×40=8.4g，如果全是鋁，則氧化鋁的質(zhì)量為：0.15×102=15.3g，8.50g在兩者之間，故D正確；
故選D．
A、假設全部是鎂，物質(zhì)的量為： =0.21mol，則消耗鹽酸為0.42mol；假設全部是鋁，其物質(zhì)的量為： =0.3mol，消耗鹽酸為0.9mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.24mol；
B、將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0molL的鹽酸溶液中，待合金完全溶解后，說明鹽酸與合金恰好完全反應，或鹽酸過量；
C、如果氫氧化鈉過量所得沉淀為氫氧化鎂，如果氫氧化鈉不足沉淀中還會有氫氧化鋁；
D、若向溶液X中加入足量的氨水，因為氫氧化鋁不溶于氨水，所以所得沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，燃燒得氧化鎂和氧化鋁，由此分析解答．∝

練習冊系列答案
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A.增加碳的用量
B.升高溫度
C.用CO吸收劑除去CO
D.加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJmol﹣1則反應 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H= ．
（3）CO與H2一定條件下反應生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇設計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為 ．
（4）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：

t/min

2

4

7

9

n（H2O）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前 v（逆）v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時CO的體積分數(shù)
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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（2）驗證鐵和銅的金屬活動性順序，除鐵外還需要用到的一種試劑是_________。

（3）小倩同學根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設計了如下圖所示裝置進行實驗。

①實驗開始時，應先給氧化鐵加熱還是通一氧化碳______？

②加熱一段時間后，A裝置玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是______，反應的化學方程式為_____________。

③你認為該裝置是否需要添加尾氣處理裝置并說明理由 _______________ 。

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(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是________。

(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

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