精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
(10分)為提高氯化銨的經濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)的工藝。某同學根據該原理設計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：
(1) 裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為_____________；裝置B中堿石灰的作用是_______。
(2) 反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是使反應產生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，二是_____________________。
(3) 裝置C的試管中產生的現象是______________，反應的離子方程式為                   
（1）Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O  干燥氨氣
（2）防止裝置D中的AlCl3溶液倒吸入裝置C
（3）產生白色沉淀 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3(沉淀)+3NH4+

試題分析：（1）裝置A中的反應方程式為：Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O。堿石灰用來干燥生成的氨氣。
（2）氨氣是極易溶于水的氣體，在C裝置處會發(fā)生倒吸，所以氮氣的持續(xù)通入可以防止C裝置發(fā)生倒吸。
（3）向AlCl3溶液中通入氨氣只能看到產生白色沉淀，因為氨水是弱堿不能將Al(OH)3溶解。
點評：本題綜合性較強，但是知識點很基礎簡單。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在濃HNO3中溶解最快的金屬是（  ）
A．AlB．CuC．FeD．Au

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列塊狀單質在常溫時，能全部溶于足量的濃硝酸的是(     )
A．CB．AgC．PtD．Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于氮的固定的是（   ）
A．空氣在雷電的作用下產生NOB．NH3經催化氧化生成NO
C．NO2和H2O反應生成HNO3 D．由NH3制碳酸銨或硫酸銨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）現有某金屬硝酸鹽的化學式為M(NO3)2，為了探究其熱分解產物，某化學小組開展探究性學習：
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產物不同。如，2KNO32KNO2+O2↑，
2Cu (NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，  4AgNO34Ag+4NO2↑+2O2↑
【提出猜想】猜想1  M(NO3)2 M(NO2)2+O2↑  
猜想2  2 M(NO3)22MO+4NO2­↑+O2↑
猜想3                                                           。
【設計實驗】為了探究上述猜想，設計如下實驗裝置：
【實驗步驟】①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定量樣品裝入大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤……

⑴寫出猜想3的化學方程式：                                               ；
⑵測定氣體體積應選擇       （填A或B）；不選另一個裝置的理由是           
                                                        ；
⑶實驗收集到一定量氣體是      ，量筒讀數前應注意                        ；
為了檢驗收集氣體的成分，其操作方法是                                    
                                                                      ；
⑷在實驗后量筒里的水中加入適量碳酸氫鈉粉末，溶液中產生大量氣體，說明     正確（填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”）；
⑸該小組測得兩組數據：①實驗前樣品質量為Wg，收集到氣體體積為V L；②實驗前
樣品質量為Wg，完全分解后測得固體產物質量為m g；
請你選擇其中一組數據，計算元素M的相對原子質量為                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(4分) 用氨氧化法制硝酸時，如果氨的利用率是80%，則用3.4噸氨制得45%硝酸多少噸？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某�；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。
 
（1）氨分子的空間結構是        。若將氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱進行氨的催化氧化，試管內出現的現象是                         。
（2）停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因                                         。
（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣，兩氣體通入的先后順序應該是                      。
（4）已知氨氣在純氧中燃燒，氮元素全部轉化成N2，請寫出該反應的化學方程式                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某稀硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉,充分反應后,鐵粉全部溶解并放出NO氣體,溶液質量增加3.4 g,則所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質的量濃度之比為(       )
A．1/1B．2/1C．3/2D．4/1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（本題共12分）
某化學課外小組設計了如下圖所示的裝置進行實驗。圖中箭頭表示氣體流向。A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應進行一段時間后，裝置己中有紅棕色氣體生成。實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質中選�。篘a2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、無水CaCl2 、NH4HCO3、堿石灰等固體和蒸餾水。

根據圖中裝置和反應現象請回答：
（1）丙中發(fā)生反應的化學方程式為                              。
（2）丁中的干燥劑應選 ________，不選另一種干燥劑的由                          。
（3）甲中發(fā)生反應的化學方程式為                              。
（4）戊中發(fā)生的主要反應的化學方程式為____________________，此反應是________（吸熱、放熱）反應，能證明你的判斷的現象是                              。
（5）當己中充滿紅棕色氣體后，停止給丙加熱，并關閉a、b兩個活塞，若將己浸入冰水中，則已中會出現的現象是：______________，產生此現象的原因：                        。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案