20．下列各組順序的排列正確的是（　�。�
A．原子半徑：Br＜Cl＜FB．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4D．沸點(diǎn)：乙酸＞乙醇＞乙烷

分析 A、最外層電子數(shù)相同，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D、含有氫鍵的沸點(diǎn)較高．

解答 解：A、原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，Br、Cl與F處于同一主族，半徑大小正確順序?yàn)椋築r＞Cl＞F，故A錯(cuò)誤；
B、非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，即HCl＞H2S＞PH3，故B錯(cuò)誤
C、非金屬性P＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；
D、含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，所以沸點(diǎn)：乙酸＞乙醇＞乙烷，故D正確，故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用燃燒通式的計(jì)算及物理性質(zhì)的比較，注意規(guī)律的應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，要求學(xué)生學(xué)會(huì)歸納總結(jié)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的符號(hào)或模型不正確的是（　　）
A．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡NB．CH4分子的比例模型：
C．NH3分子的電子式：D．乙醇分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．1mol下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量最多的是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
B．其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加
C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，它們都能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)
D．常溫下，F(xiàn)eCl3溶液中由水電離出的c （H+）一定大于1×10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知1mol SO2（g）生成1mol SO3（g）的能量變化如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量．
（2）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-2E2（用含“E1”、“E2”或“E3”的代數(shù)式表示）．
（3）已知：在一定條件下，64g SO2氣體氧化為SO3氣體時(shí)放出99kJ的熱量，請(qǐng)寫出SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．以下比較中，正確的是（　�。�
A．微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜Li+
B．晶格能由大到�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF
C．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2
D．共價(jià)鍵的鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要通過(guò)化學(xué)變化
B．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化
C．一種元素可有多種離子，但只有一種原子
D．放熱反應(yīng)一定是不需加熱就能發(fā)生的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是第四周期，第Ⅷ族．
（2）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+　等．寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子CN-、C22-．配體NH3中N原子的雜化類型為sp3，它可用作致冷劑的原因是液態(tài)氨汽化時(shí)需吸收大量的熱．若[Ni（NH3）6]2+　為正八面體構(gòu)型，則[Ni（CO）2（NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)有2種．
（3）鎳常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3，在水溶液中通常只以+2價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．Ni3+的電子排布式為[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O．
（4）鎳和鑭（${\;}_{57}^{139}$La）組成的一種合金LaNix是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2．LaNix的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=5．該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體單質(zhì)．在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物�。阎�、乙、丙的每個(gè)分子中含有10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關(guān)系：
試回答：
（1）丙是NH3
（2）A和乙，單質(zhì)C和丙所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2F2+2H2O=4HF+O2，4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）丙和丁能否在一定條件下反應(yīng)？能（填能或不能）

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