已知反應X+Y═M+N為放熱反應，對該反應的說法正確是（　　）

　 A． X的能量一定高于M

　 B． Y的能量一定高于N

　 C． X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

　 D． 因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生


考點： 吸熱反應和放熱反應；化學反應中能量轉化的原因．

專題： 化學反應中的能量變化．

分析： 反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應．

解答： 解：A．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，X的能量不一定高于M，故A錯誤；

B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，Y的能量不一定高于N，故B錯誤；

C．反應X+Y=M+N為放熱反應，X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故C正確；

D．該反應為放熱反應，但引發(fā)反應時可能需要加熱，故D錯誤．

故選C．

點評： 本題考查學生放熱反應的原因，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


反應：L(s)＋aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1>p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡時混合氣體中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷(　　)

①上述反應是放熱反應②上述反應是吸熱反應③a>b④a<b

A．①③       B．①④        C．②③         D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于熱化學反應的描述中正確的是(　　)

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．碳與二氧化碳反應既是吸熱反應，又是化合反應

C．熱化學方程式中化學計量系數(shù)可表示分子個數(shù)

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請回答下列問題：

(1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是________kJ；

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為                                                  

                                

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科目：高中化學 來源： 題型：


水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

　 A． K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣ B． H+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣

　 C． Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣ D． K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）

　 A． Z單質與氫氣反應較Y劇烈

　 B． 最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強

　 C． X單質氧化性強于Y單質

　 D． X與W的原子核外電子數(shù)相差9

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科目：高中化學 來源： 題型：


）某班學生分成甲，乙兩小組分別探究硫，氮及其化合物的性質：

（一）甲組同學用圖1裝置來探究濃硫酸與木炭粉加熱反應并驗證反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．

（1）裝置甲中盛放濃硫酸的儀器a名稱是　　，裝置甲中儀器b中發(fā)生反應的化學方程式為　　

（2）實驗中可觀察到裝置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．

A瓶溶液的作用是　　，

D瓶溶液的現(xiàn)象是　　．

（二）乙組同學用圖2裝置來證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學生設計此步操作的目的是　　．

（2）裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是　．

（3）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是　　

（4）裝置D的作用是　

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．

（1）常溫下用1mol•L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2氣體，此反應的離子方程式為　　，請用離子方程式表示該溶液PH＞7的原因　H　，該溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的PH　（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應的離子方程式為　，實驗室通常選擇　　（選填“稀鹽酸”、“稀硫酸”）對高錳酸鉀溶液進行酸化．

（3）課本中選用Na2S2O3與稀硫酸的反應來研究物質的溫度對化學反應速率的影響．選用Na2S2O3來比較化學反應速率快慢的原因是　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

常溫下，4.48L N2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為0.4NA

　

B．

常溫下，1.0L1.0mol•L﹣1 NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

　

C．

7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

　

D．

0.1mol Fe參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)目一定是0.2NA

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