Question

17．下列有關說法不正確的是（　�。�

• A． C₃H₈中碳原子都采用的是sp³雜化
• B． O₂、CO₂、N₂都是非極性分子
• C． 酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO
• D． CO的一種等電子體為NO⁺，它的電子式為⁺

Answer 1

分析 A．根據價電子對互斥理論確定原子的雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數；
B．結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子；
C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．根據等電子體的定義，只要原子數目和電子總數（或價電子總數）相同就是等電子體，圖中NO⁺的電子式書寫錯誤．

解答 解：A．C₃H₈分子中每個C原子含有4個σ鍵，所以每個C原子價層電子對個數是4，則C原子采用sp³雜化，故A正確；
B．O₂、N₂為只含有非極性鍵，屬于非極性分子，CO₂ 為直線形分子，結構對稱為非極性分子，故B正確；
C．非金屬性：S＞P＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，又H₂CO₃酸性大于HClO，則有酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故C錯誤；
D．根據等電子體的定義，CO的等電子體必須是雙原子分子或離子，且電子總數相等，如果是陽離子離子，原子序數之和減去所帶電荷數值等于電子數，所以NO⁺為CO的一種等電子體，NO⁺它的電子式為，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題較為綜合，考查了元素的雜化、非極性分子的判斷、等電子體、元素周期律的應用，題目難度中等，注意把握雜化類型的判斷方法．注意根據分子是否對稱確定分子極性．