Question

17．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

• A． C₃H₈中碳原子都采用的是sp³雜化
• B． O₂、CO₂、N₂都是非極性分子
• C． 酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO
• D． CO的一種等電子體為NO⁺，它的電子式為⁺

Answer 1

分析 A．根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定原子的雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；
B．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．根據(jù)等電子體的定義，只要原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同就是等電子體，圖中NO⁺的電子式書寫錯(cuò)誤．

解答 解：A．C₃H₈分子中每個(gè)C原子含有4個(gè)σ鍵，所以每個(gè)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，則C原子采用sp³雜化，故A正確；
B．O₂、N₂為只含有非極性鍵，屬于非極性分子，CO₂ 為直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子，故B正確；
C．非金屬性：S＞P＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，又H₂CO₃酸性大于HClO，則有酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)等電子體的定義，CO的等電子體必須是雙原子分子或離子，且電子總數(shù)相等，如果是陽(yáng)離子離子，原子序數(shù)之和減去所帶電荷數(shù)值等于電子數(shù)，所以NO⁺為CO的一種等電子體，NO⁺它的電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題較為綜合，考查了元素的雜化、非極性分子的判斷、等電子體、元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，注意把握雜化類型的判斷方法．注意根據(jù)分子是否對(duì)稱確定分子極性．