Question

1．（1）已知反應(yīng)3Cu+8HNO₃═=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，氧化劑是HNO₃，還原劑是Cu；Cu被氧化．Cu失電子．若有4molHNO₃參加反應(yīng)，有1molHNO₃被還原．
（2）某溫度下，將Cl₂通入NaOH中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：2，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11：3；參加反應(yīng)的NaOH與Cl₂的物質(zhì)的量之比為2：1．

Answer 1

分析 （1）3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來解答；
（2）Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過程，Cl₂生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量，可計(jì)算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計(jì)算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比．

解答 解：（1）3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，
則HNO₃為氧化劑，Cu為還原劑，所以Cu（NO₃）₂為氧化產(chǎn)物，； 銅被氧化．銅失電子
由方程式可知，被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比是1：4，若有4molHNO₃參加反應(yīng)，有 1molHNO₃被還原，故答案為：HNO₃；Cu；Cu；Cu；1；
（2）Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，
ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，
則可設(shè)ClO^-為1mol，ClO₃^-為2mol，被氧化的Cl共為3mol，
失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，
氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，
Cl₂生成NaCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，
則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為11mol，
則被還原的Cl的物質(zhì)的量為11mol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3，由產(chǎn)物NaCl、NaClO、NaClO₃的組成可知：n（Na）：n（Cl）=1：1，所以參加反應(yīng)的NaOH與Cl₂的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：11：3；2：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計(jì)算，注意守恒法的利用．