【題目】如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是( 。
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1molL
B.P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全,溶液呈中性
C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
D.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑
【答案】B
【解析】解:A、根據(jù)曲線可以看出鹽酸溶液的pH=1,pH=﹣lgC(H+)=1,所以C(HCl)=C(H+)=0.1mol/L,故A錯(cuò)誤;
B、根據(jù)曲線可以看出P點(diǎn)時(shí)pH=7,說明溶液呈中性,反應(yīng)恰好完全,故B正確;
C、曲線a的pH是由小到大,說明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的曲線,故C錯(cuò)誤;
D、氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈中性,可用酚酞或甲基橙做指示劑,故D錯(cuò)誤;
故選:B.
A、根據(jù)曲線a可以看出鹽酸溶液的pH=1,然后求出鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
B、根據(jù)曲線P點(diǎn)時(shí)pH值來判斷酸堿性;
C、根據(jù)曲線a的pH的變化趨勢(shì)來判斷;
D、氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈中性,可用酚酞或甲基橙做指示劑;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到要求的是( )
A. 用托盤天平稱量25.20gNaCl
B. 用10mL的量筒量取7.50mL稀硫酸
C. 用25mL的滴定管量取14.80mL溶液
D. 用廣泛pH試紙測(cè)某堿液的pH為12.5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)細(xì)胞中組成元素的敘述,不正確的是( )
A. 無論是鮮重還是干重,組成細(xì)胞的元素中C、H、N、O含量最多
B. 組成不同生物體的元素種類大體相同,但含量相差較大
C. 在人體細(xì)胞鮮重中O元素含量最多,說明O元素是構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素
D. 在人體細(xì)胞干重中C元素含量最多,是因?yàn)榧?xì)胞中含有大量的有機(jī)化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)A2W的電子式為________。
(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號(hào)為____,E元素在周期表中的位置為_______ 。
(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______(填離子符號(hào))。
(4)在一定條件下,D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA,DA能與水反應(yīng)放氫氣,則其化學(xué)方程式為_______,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱,下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。
a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中,若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱
b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中,若D反應(yīng)而E不反應(yīng),說明D的金屬性強(qiáng)
C.比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,說明D的金屬性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨著能量的轉(zhuǎn)化,其最根本的原因是( )
A.化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成
B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
C.化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生
D.化學(xué)反應(yīng)中舊的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量,新的化學(xué)鍵的形成需要放出能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)H2+Cl2=2HCl中,已知斷開1 mol H—H需要能量436 kJ,斷開1 molCl—Cl需要能量243 kJ,斷開1 mol H—Cl需要能量431 kJ,判斷該反應(yīng)是( )
A.放出83 kJ熱量B.放出183 kJ熱量
C.反應(yīng)總能量低于生成物的總能量D.吸收183 kJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】細(xì)胞中常見的化學(xué)元素有20多種,其中有些含量較多,稱為大量元素;有些含量很少,稱為微量元素。下列各組元素中,全是微量元素的是( )
A. Fe、Mn、B、Mo、S B. H、O、Ca、Mg
C. P、N、K、Ca、Mg D. Mo、Zn、Cu、B、Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) 在不同溫度下的平衡常數(shù)如表:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 42.9 | 50.7 | 64.0 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= , △H0(填“>”、“<”或“=”).
(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1300℃時(shí)加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol,反應(yīng)經(jīng)過10min 后達(dá)到平衡.求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v(CO2)= , CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 .
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 .
A.增加Fe2O3的量
B.加入合適的催化劑
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度.
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