【題目】化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨著能量的轉(zhuǎn)化，其最根本的原因是( )

A.化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成

B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

C.化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生

D.化學(xué)反應(yīng)中舊的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新的化學(xué)鍵的形成需要放出能量

【答案】D

【解析】

化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是舊鍵斷裂和新鍵生成的過(guò)程，其中舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量不同，所以化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化，故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液的體積為（ ）

A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子的敘述，正確的是（ ）

A.陰離子中不可能含金屬元素

B.金屬離子參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，既可能被氧化又可能被還原

C.Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：1

D.NaCl固體不能導(dǎo)電，是因?yàn)楣腆w中不存在陰陽(yáng)離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)互為同系物的是（ ）

A. 金剛石和石墨 B. CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)-CH3

C. CH4 和 C2H6 D. 16O和18O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積．平衡移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（4）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 ， 則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span> ． （選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖曲線(xiàn)a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線(xiàn)，下列敘述正確的是（　　）
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1molL
B.P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性
C.曲線(xiàn)a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線(xiàn)
D.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子 B. 甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)

C. 甲烷分子中四個(gè)C—H 是完全等價(jià)的鍵 D. 甲烷分子中具有非極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨的反應(yīng)為N2＋3H22NH3＋Q。下表是某次反應(yīng)時(shí)NH3的濃度變化：

時(shí)間（min）

0

5

10

15

20

c(NH3)（mol/L）

0

0.30

0.44

0.50

0.50

完成下列填空：

（1）由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～10 min時(shí)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為________________。降低溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)將______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。若要增大反應(yīng)速率且提高H2利用率，可采取的措施有________________。

（2）若反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，能否說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？并說(shuō)明理由。____________________________________________________________________

（3）用右圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)氨氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，擠出膠頭滴管中的水，打開(kāi)止水夾后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

（4）氨氣溶于水后溶液顯堿性的原因是（用方程式表示）____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加鹽酸，則溶液的pH將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，則c(NH4＋)________c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計(jì)算）

(1)“酸浸”時(shí)通入SO2的目的是__。

(2)“除鋁”時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__，該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為__。

(3)“萃取”過(guò)程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機(jī)層）ZnX2（有機(jī)層）+H2SO4（水層），由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是__。

(4)“沉鈷”時(shí)Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 __。

(5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______ 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案