下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A．10 mL0.1 mol·L－1NH4Cl溶液與5 mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合，

    c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．10 mL0.1 mol·L－1氨水與10 mL0.1 mol·L－1鹽酸混合，

c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．10 mL0.1 mol·L－1CH3COOH溶液與10 mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合，

c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．10 mL0.5 mol·L－1CH3COONa溶液與5 mL1 mol·L－1鹽酸混合，

c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）

A．2 H2O2  2 H2O + O2↑    

B．2 Al(OH)3   Al2O3 + 3 H2O

C．FeO + 2 HCl = FeCl2  + H2O    

D． CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①工業(yè)上電解飽和食鹽水制取大量氯氣                                                 

②實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣                                             

③氯氣和水反應(yīng)                                                     

（2）配平下列化學(xué)方程式

①   Cu＋   HNO3→   Cu(NO3)2＋   NO＋   H2O

②   KMnO4＋   HCl→    MnCl2＋   Cl2＋   KCl＋   H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在已經(jīng)處于化學(xué)平衡的體系中，如果下列量發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動的是

A．反應(yīng)混合物的濃度　　       B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

C．正、逆反應(yīng)的速率　　       D．反應(yīng)體系的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－

②使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋

③水電離的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－

⑤使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中： K＋、CO32－、Na＋、AlO2－

⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－

A．①②③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為O．6 mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應(yīng)，當(dāng)HNO3與H2S04的物質(zhì)的量比為x：y 時(shí)所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度最大，則x：y為 

        A．3：8     B．2：3   C．1：4    D．1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


吸食“搖頭丸”會嚴(yán)重破壞中樞神經(jīng)，其化學(xué)式為C9H13N，請回答：

2 mol“搖頭丸”所含的碳原子的物質(zhì)的量為______mol，氫原子的物質(zhì)的量為______mol，氮原子的物質(zhì)的量為______mol，氮原子的個(gè)數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H3＝－41.2kJ·mol-1

（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為        。

A．加入某物質(zhì)作催化劑   B．加入一定量CO   C．反應(yīng)溫度降低   D．增大容器體積

（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2 mol/L，5 min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率

為                   ；

若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；達(dá)到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝         mol/L。

（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝            。

（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如上圖所示。b電極是         極，寫出b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                    。

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