Question

12．認(rèn)真觀察下列裝置，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 裝置B中PbO₂上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O
• B． 裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑
• C． 若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為Cu
• D． 若在裝置D中生成0.2molFe（OH）₃，則消耗水的物質(zhì)的量共為0.5mol

Answer 1

分析 A、B、C裝置是含鹽橋的原電池裝置，PbO₂是正極發(fā)生還原反應(yīng)；
B、銅與原電池的正極相連是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、N是陽極，陽極應(yīng)是鍍層金屬銀；
D、得到0.2molFe（OH）₃沉淀，涉及反應(yīng)有Fe+2H₂O=Fe（OH）₂+H₂↑，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，關(guān)系式為4Fe～10H₂O，由此解答．

解答 解：A、B、C裝置是含鹽橋的原電池裝置，PbO₂是正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，故A正確；
B、銅與原電池的正極相連是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽極銅本身放電生成銅離子，陰極是酸電離出的氫離子放電，生成氫氣，總的電極反應(yīng)式為：Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑，故B正確；
C、N是陽極，陽極應(yīng)是鍍層金屬銀，所以極板M的材料為Cu，故C錯誤；
D、得到0.2molFe（OH）₃沉淀，涉及反應(yīng)有Fe+2H₂O=Fe（OH）₂+H₂↑，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，關(guān)系式為4Fe～10H₂O，
則得到0.2molFe（OH）₃沉淀消耗0.5mol水，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查電解原理，電解池是歷年高考常考知識點(diǎn)，注重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，近年來常以新型電解池進(jìn)行考查，題目難度不大．