Question

17．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 1mol 乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C₂H₅${\;}_{\;}^{18}$OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應可生成N_A個CH₃CO${\;}_{\;}^{18}$OC₂H₅分子
• B． 常溫常壓下，7.8gNa₂O₂含離子數(shù)為 0.4N_A
• C． 標準狀況下，11.2LCCl₄ 中含分子數(shù)為 0.5N_A
• D． 6.4gO₂和O₃ 的混合氣體，含氧原子數(shù)為 0.4N_A

Answer 1

分析 A、酯化反應為可逆反應；
B、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據(jù)過氧化鈉由2個陽離子和1個陰離子構成；
C、標況下四氯化碳為液體；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成．

解答 解：A、酯化反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的乙酸乙酯分子個數(shù)小于N_A個，故A錯誤；
B、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉由2個陽離子和1個陰離子構成，故0.1mol過氧化鈉中含0.3N_A個離子，故B錯誤；
C、標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故6.4g混合物中含有的氧原子的物質的量為0.4mol，個數(shù)為0.4N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．