Question

【題目】將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如圖所示裝置．試回答下列問題：

（1）若電解質溶液為稀硫酸，
①Zn棒為原電池的極，其電極反應式為 ．
②Cu棒為原電池的極，其電極反應式為 ．
（2）若電解質為硫酸銅溶液，
①Cu棒上發(fā)生反應，其電極反應式為 ．
②若在上述兩個過程中，轉移電子數(shù)相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）負極；Zn﹣2e﹣=Zn2+；正極；2H++2e﹣=H2↑
（2）還原反應；Cu2++2e﹣=Cu；1：1
【解析】（1）①將Zn棒和Cu棒用導線連接后，若電解質溶液為稀硫酸，則鋅為負極，銅為正極，負極反應為：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 所以答案是：負；Zn﹣2e﹣=Zn2+；②正極上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應式為：2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：正極；2H++2e﹣=H2↑；（2）①將Zn棒和Cu棒用導線連接后，若電解質為硫酸銅溶液，則在正極上析出銅，鋅為負極，負極反應為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 正極反應為：Cu2++2e﹣=Cu，正極發(fā)生了還原反應，所以答案是：還原；Cu2++2e﹣=Cu；②若在上述兩個過程中，轉移電子數(shù)相等，設為1mol電子，則：Cu棒上（1）所析出物質的物質的量為： =0.5mol，（2）所析出物質的物質的量為： =0.5mol，Cu棒上（Ⅰ）和（2）所析出物質的物質的量相等，其物質的量之比為1：1，所以答案是：1：1．