【題目】下列不屬于取代反應(yīng)的是

A. 乙酸乙酯的水解反應(yīng)

B. 甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)

C. 苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱

D. 在銅作催化劑的條件下，乙醇與氧氣反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．乙酸乙酯的水解反應(yīng)生成乙酸與乙醇，屬于取代反應(yīng)，A項不符合題意；
B．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子中的H被Cl原子取代，B項不符合題意；

C．苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱發(fā)生硝化反應(yīng)，苯中氫原子被硝基取代生成硝基苯，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C項不符合題意；

D．乙醇與氧氣在銅做催化劑的作用下發(fā)生催化氧化，屬于氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，D項符合題意；

本題答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等離子．某廠技術(shù)人員設(shè)計了如下方案，使上述離子的濃度降低到排放標(biāo)準(zhǔn)，且得到了純度較高的鎳粉． Ⅰ．廢液組成：

金屬元素

Ni

Mn

Co

Fe

Cu

Zn

濃度（gL﹣1）

45

15

7.5

≤0.1

≤0.05

≤0.05

Ⅱ．處理方案：
（1）步驟1：調(diào)節(jié)pH：向強(qiáng)酸性溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH到2． 此步驟中工業(yè)上不直接使用飽和Na2CO3溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH的原因可能是 ．
（2）步驟2：除去Mn2+、Co2+離子：在攪拌下加入適量飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，過濾． ①Mn2+反應(yīng)生成MnO2同時放出CO2 ， 寫出此反應(yīng)的離子方程式： ．
②Co2+反應(yīng)生成Co（OH）3沉淀同時放出CO2 ， 寫出此反應(yīng)的離子方程式：；
Ni2+可反應(yīng)生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3轉(zhuǎn)化為Co（OH）3沉淀，寫出Ni（OH）3轉(zhuǎn)化為Co（OH）3的離子方程式： ．
③此步驟中必須控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是 ．
（3）步驟3：回收鎳 以鉛片為陽極，鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，電解步驟2中所得濾液，在陰極得到鎳
粉．電解過程中電流效率與pH的關(guān)系如圖所示，分析圖表，回答下列問題：
①pH較低時，電流效率低的原因可能是： ．
②電解的最佳pH范圍是：（填序號）．
A．3.0～3.5 B．3.5～4.0
C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置．試回答下列問題：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，
①Zn棒為原電池的極，其電極反應(yīng)式為 ．
②Cu棒為原電池的極，其電極反應(yīng)式為 ．
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，
①Cu棒上發(fā)生反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為 ．
②若在上述兩個過程中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)
A.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
B.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動
D.各能層含有的能級數(shù)為n(n為能層序數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子的質(zhì)量數(shù)為A ， 則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　)
A.(A－N＋8)mol
B.(A－N＋10)mol
C.(A－N＋2)mol
D.(A－N＋6)mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是(　　)

A. 950 mL，111.2 g B. 500 mL，117.0 g

C. 1 000 mL，117.0 g D. 任意規(guī)格，111.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是（ ）
A.550℃時，若充入惰性氣體，v正 ， v退均減小，平衡不移動
B.650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NA
B.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
C.1mol K與足量O2反應(yīng)，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數(shù)目為10﹣13NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A.常溫常壓下，17g NH3所含的電子數(shù)是 10NA
B.常溫常壓下，22.4L氧氣含氧原子數(shù)為2NA
C.0.5 mol/L K2SO4溶液中含有NA個K+離子
D.2.3g金屬鈉與氧氣反應(yīng)全部生成Na2O時失去的電子數(shù)是0.2NA

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