13．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖1．E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，D離子核外電子排布與C2-相同．
由此推知：
A碳，B氮，C氧，D鈉，E硅（填元素名稱）

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，則D只能處于IA族，E處于ⅣA族，E與A最外層電子數(shù)相同，二者同周期，且E的原子半徑較大，故A為C元素、E為Si；最外層電子數(shù)C＞B＞4，且二者原子半徑小于碳原子，故B、C處于第二周期，C能夠形成離子C2-，故C為O元素，則B為N元素；D離子核外電子排布與O2-相同，且D處于IA族，故D為Na，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，則D只能處于IA族，E處于ⅣA族，E與A最外層電子數(shù)相同，二者同周期，且E的原子半徑較大，故A為C元素、E為Si；最外層電子數(shù)C＞B＞4，且二者原子半徑小于碳原子，故B、C處于第二周期，C能夠形成離子C2-，故C為O元素，則B為N元素；D離子核外電子排布與O2-相同，且D處于IA族，故D為Na，
根據(jù)分析可知，A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素、D為鈉元素、E為硅元素，
故答案為：碳；氮；氧；鈉；硅．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題應(yīng)用提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用，Sabatier反應(yīng)：
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
水電解反應(yīng)：2H2O（l） $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）
（1）將原料氣按n（CO2）：nH2=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得H2O（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
②溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進行，原因是溫度過低，反應(yīng)速率��；溫度過高，反應(yīng)向右進行的程度�。�
③200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算式為$\frac{0.3P×（0.6P）^{2}}{0.02P×（0.08P）^{4}}$．（不必化簡．用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（2）Sabatier反應(yīng)在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是CE（填標(biāo)號）．
A．適當(dāng)減壓
B．增大催化劑的比表面積
C．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻
D．提高原料氣中CO2所占比例
E．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速
（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）代替Sabatier反應(yīng)．
①已知CO2（g）、H2O（g）的生成焓分別為-394kJ•mol-1、-242kJ•mol-1，Bosch反應(yīng)的△H=-90kJ•mol-1．（生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時的反應(yīng)熱）
②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動，原因是反應(yīng)的活化能高．
③新方案的優(yōu)點是氫原子利用率為100%．

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4．下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是（　　）
A．NH4ClB．CuSO4C．CO2D．Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鋅是人體必需的微量元素，明朝（天工開物）中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載．回答下列問題：
（1）鋅在周期表中位置為第四周期第ⅡB族_．
（2）硫酸鋅溶于氨水形成[Zn（NH3）4]SO4溶液．
①寫出氫氧化鋅溶于氨水的離子方程式Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH-．
②以下作用力在[Zn（NH3）4]SO4晶體中存在的有ABD．
A．離子鍵   B．極性共價鍵   C．非極性共價鍵   D．配位鍵    E．范德華力   F．金屬鍵
（3）[Zn（CN）4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
①HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3雜化、sp雜化．
②與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2-．
③[Zn（CN）4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵．不考慮空間構(gòu)型，[Zn（CN）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

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8．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽以及給食品增白
B．濃硫酸可以用來干燥SO2、CO2　 H2等氣體
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．稀硝酸在空氣中可以通過加熱濃縮的方法增大溶液的濃度

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18．下列物質(zhì)中，有非極性共價鍵的是（　　）
A．氨B．二氧化碳C．過氧化鈉D．次氯酸

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5．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種金屬片，①把X、Y用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，X上有氣泡產(chǎn)生，Y溶解；②把Z、W用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，W發(fā)生還原反應(yīng)；③把X、Z用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為X→導(dǎo)線→Z．根據(jù)上述情況判斷正確的是（　�。�
A．在①中金屬片Y發(fā)生還原反應(yīng)
B．在②中金屬片W作負極
C．上述四種金屬的活動性順序為W＜X＜Z＜Y
D．如果把Y、W用導(dǎo)線相連后同時浸入稀硫酸溶液，則電子流動方向為Y→導(dǎo)線→W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（　�。�
A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4
C．Na2CO3、HNO3、MgOD．HCl、Al2O3、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
B．M與T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)
C．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
D．單質(zhì)分別與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L

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