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3．表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
B．M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應
C．L2+與R2-的核外電子數相等
D．單質分別與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞L

分析 均為短周期元素，由表格中元素的化合價可知，T為O元素、R為S元素，再由L、Q的原子半徑及化合價可知，L為Mg，Q為Be，M為+3價，M的原子半徑小于L，則M為Al，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O，
A．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性為H2T＞H2R，故A錯誤；
B．M與T形成的化合物為氧化鋁，為兩性氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水，故B正確；
C．L2+與R2-的核外電子數分別為12-2=10、16+2=18，故C錯誤；
D．金屬性越強，單質與酸反應越劇烈，L、Q為同主族元素，從上到下金屬性增強，則單質分別與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＜L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握短周期元素的原子半徑、化合價來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數的關系如下圖1．E原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，D離子核外電子排布與C2-相同．
由此推知：
A碳，B氮，C氧，D鈉，E硅（填元素名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤的結論，下列類推結論中正確的（　�。�
A．第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3，則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順    序也是：HCl＞H2S＞PH3
B．ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4，則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
C．NCl3中N原子是sp3雜化，則BCl3中B原子也是sp3雜化
D．干冰CO2是分子晶體，則SiO2也是分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置．通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液．下列實驗現(xiàn)象中錯誤的是（　�。�
A．電子的流向：負極→a電極→b電極→正極
B．a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色
C．逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的
D．Na+向a極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生產、生活密切相關．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．大氣霧霾污染現(xiàn)象的產生與汽車尾氣排放有關
B．玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料
C．活性炭與二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同
D．空氣中的臭氧對人體健康有益無害

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某酸性工業(yè)廢水中含有Ag+、Cu2+、Pb2+等重金屬離子，化工生產中常用FeS作為沉淀劑去除它們，其中除Cu2+的反應原理為Cu2+（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe2+（aq）．下列有關說法正確的是（　�。�
A．若c（Fe2+）與c（Cu2+）相等時，該反應達到平衡狀態(tài)
B．向平衡體系中加入少量硫酸銅晶體后，F(xiàn)eS的KSP減小
C．其他條件不變，增大FeS的物質的量，該反應的正反應速率增大
D．該反應的化學平衡常數K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．把Ca（OH）2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液中Ca2+數目減少B．溶液pH值增大
C．溶液中c（Ca2+）增大D．溶液pH值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
             編號
      元素
性質		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問題：
（1）③的元素符號是Li；⑧的元素名稱是硼；①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族；其氫化物的電子式是：．
（2）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）NH3＞PH3．
（3）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），設計了如圖流程：下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液1中的陽離子可與NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存
B．向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，可觀察到有藍色沉淀生成
C．向固體2中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
D．從溶液2得到FeSO4•7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

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