Question

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素．
（1）Na位于元素周期表第

 

周期第

 

族；S的基態(tài)原子核外有

 

個未成對電子；
Si的基態(tài)原子核外電子排布式為

 

．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	離子半徑	熔點	酸性
Si    S	O2- Na+	NaCl   Si	H2SO4   HClO4

（3）ClO₂常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制�。畬懗鲈摲磻�的離子方程式

 

，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,離子方程式的書寫,微粒半徑大小的比較,元素電離能、電負性的含義及應用,晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關(guān)系

專題：

分析：（1）Na元素位于元素周期表第三周期 第IA族；S的基態(tài)原子核外未成對電子處于3p軌道；Si原子核外電子基態(tài)排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大；
核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
一般來說，原子晶體（Si）的熔點高于離子晶體（NaCl）的熔點；
元素的非金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的酸性越強；
（3）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應得到2個電子．

解答： 解：（1）Na元素位于元素周期表第三周期 第IA族；S的基態(tài)原子核外未成對電子處于3p軌道，共2個未成對電子，Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²；故答案為：三；IA；2；1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引力增強，第一電離能增大，增大而增大，所以第一電離能：S＞Si；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O^2-＞Na⁺；一般來說，原子晶體（Si）的熔點高于離子晶體（NaCl）的熔點，故熔點：Si＞NaCl；元素的非金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的酸性越強，因為非金屬性Cl＞S，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄；
故答案為：＜；＞；＜；＜；
（3）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應得到2個電子，因此離子方程式、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為，
故答案為：．

點評：本題考查知識點較多，涉及原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、反應熱的計算、離子方程式書寫和氧化還原反轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算和表示方法，為高考常見題型，側(cè)重于學生計算能力、分析比較能力的培養(yǎng)．