【題目】據(jù)測,哈雷彗星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個數(shù)之比為65:1,而地球上12C和13C的原子個數(shù)之比為89∶1。 地球上碳元素的相對原子質(zhì)量是 12.011,那么哈雷彗星上碳元素的相對原子質(zhì)量應(yīng)是 ( )
A.12.000B.12.009
C.12.015D.12.005
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在VmL稀鹽酸中加入足量的碳酸鈣,收集反應(yīng)放出的CO2(氣體體積已換算為標準狀況下的數(shù)值),實驗記錄如下(累計值):
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
CO2體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min五個時間段中,_________反應(yīng)速率最快。
(2)假設(shè)溶液體積不變,4~5min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為____________________________。
(3)為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,向溶液中加入下列物質(zhì),你認為可行的是
_______________(填編號)。
a.蒸餾水 b.濃鹽酸 c.NaCl固體 d.NaCl溶液
(4)除了上述方法外,你認為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率?(試寫兩條)_______________________________________________________________________,
________________________________________________________________________。
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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
下列描述正確的是( )
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) Z(g)
B. 反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1
C. 反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1
D. 反應(yīng)開始到10 s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
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【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機物,他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法錯誤的是
A. 若戊為一種強堿且焰色反應(yīng)為黃色,則反應(yīng)①②可能都屬于氧化還原反應(yīng)
B. 常溫下,若丙為無色氣體,戊為紅棕色氣體,則甲、乙可能是銅和稀硝酸
C. 若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物,丁為水,則戊不可用于干燥甲
D. 若甲為濃鹽酸,乙為MnO2,則戊可能使品紅褪色
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【題目】下列反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是( )
A.苯的硝化反應(yīng)
B.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷
C.溴乙烷的水解反應(yīng)
D.乙炔在一定條件下生成乙烯
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【題目】(14分)某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì))為原料制取Zn和MnO2。
(1)在一定條件下,將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用,配平如下的化學(xué)方程式:
MnO2 + FeS + H2SO4MnSO4 + Fe2(SO4)3 + S + H2O
(2)將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進行操作處理得溶液(IV),電解溶液(IV)即得MnO2和Zn。
a.操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
b.操作②中加入適量X的作用是什么 ;X的首選物的化學(xué)式是 。
c.操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是 。
(3)為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3,工廠設(shè)計了如下的有關(guān)流程圖
a.AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI(OH)3的離子方程式為 ,若總共得到n molAl(OH)3,則消耗的NaOH和HCl的理論量(mol)分別為 、 。
b.若使用下列流程回收處理,請比較兩個流程消耗酸堿的用量?
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【題目】某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)的示意圖時,忘記在圓圈內(nèi)標出其質(zhì)子數(shù),請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷.
(1)該微粒是中性微粒,這種微粒的符號是
(2)該微粒的還原性很弱,失去1個電子后變?yōu)樵,原子的氧化性很強,該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)該微粒的還原性很弱,失去2個電子后變成原子,該元素在周期表中的位置為
(4)該微粒的氧化性很弱,得到1個電子后變?yōu)樵,原子的還原性很強,該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(5)該微粒的符號為X3﹣ , 則這種微粒的單質(zhì)的電子式為 .
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【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應(yīng),當0.01mol<n(CO2) 0.015時發(fā)生的反應(yīng)是:2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
選項 | n(CO2)/mol | 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液加水稀釋,c(H+)∶c(SO)的值逐漸減小
B. pH為6的碳酸溶液,水電離出的c(H+)=1.0×10-6mol·L-1
C. pH為12的氫氧化鋇溶液與pH為2的鹽酸溶液等體積混合,溶液呈堿性
D. 把0.2mol·L-1醋酸與0.1mol·L-1醋酸鈉溶液等體積混合c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=3c(Na+)
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