【題目】有一種二肽，分子式為C8H14N2O5，發(fā)生水解后得到丙氨酸和另一種氨基酸，則此氨基酸的化學(xué)式為(　 )

A. C4H7NO4 B. C5H7NO3 C. C5H9NO4 D. C5H11NO5

【答案】C

【解析】丙氨酸分子式為C3H7NO2，C8H14N2O5+H2O→C3H7NO2+氨基酸，所以此氨基酸的化學(xué)式為C5H9NO4，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，加熱時(shí)既能與鹽酸反應(yīng)得到氣體，又能與NaOH溶液反應(yīng)得到氣體的物質(zhì)是(　 　)

A. NaHCO3B. NH4ClC. NH4HCO3D. Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是

A. 摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

D. 國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是

A. X和R最高價(jià)相同

B. 原子半徑：W＞R＞Z＞X＞Y

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

D. R、W形成的化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中，與物質(zhì)體積大小無關(guān)的因素是

A. 粒子數(shù)目 B. 粒子大小

C. 粒子之間的距離 D. 粒子的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2屬于嚴(yán)重大氣污染物，不能直接排放在空氣中，其兩種處理方法如下：

已知：①25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1．8×10－5。

②相關(guān)物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表所示。

請回答下列問題：

（1）方法1工藝中利用了SO2的______________（填化學(xué)性質(zhì)）。用過氧化氫也能氧化NH4HSO3溶液為銨鹽溶液，過氧化氫電子式為__________________，將所得銨鹽溶液變?yōu)闊o水銨鹽的方法為__________。

（2）方法2生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有________________________________________。

（3）方法2中為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2SO4溶液于試管中，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到___________________，證明分離效果較好。

（4）某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c（Cl－）＝0．36 mol·L－1，加入等體積的溴化鈉溶液，若要產(chǎn)生溴化銀沉淀，加入的溴化鈉溶液的最小濃度是____________mol·L－1。

（5）氨水是一種重要的弱電解質(zhì)，常溫下，向0．1 mol／L氨水中加入少許NH4NO3，使溶液中c（NH3·H2O）：c（NH4＋）＝5 ：9，此時(shí)溶液的pH＝_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

B. 能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的物質(zhì)不一定是氯氣

C. 常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝

D. 濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施不能使產(chǎn)生氫氣的速率加快的是

A. 用鋅片替換鐵片與稀硫酸反應(yīng)

B. 將鐵片與稀硫酸反應(yīng)的溫度升高

C. 用鐵粉替換鐵片與稀硫酸反應(yīng)

D. 用濃硫酸替換稀硫酸與鐵片反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3－)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

（1）Fe還原水體中NO3－的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是__________。

②正極的電極反應(yīng)式是__________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng) 24小時(shí)測定 NO3－的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始 pH

pH＝2.5

pH＝4.5

NO3－的去除率

接近 100%

＜50%

24 小時(shí) pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)

形態(tài)

pH＝4.5 時(shí)，NO3－的去除率低，其原因是_____________。

（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始 pH＝4.5 的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的 Fe2＋可以明顯提高NO3－的去除率。對Fe2＋的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ.Fe2＋直接還原NO3－；

Ⅱ.Fe2＋破壞 FeO(OH)氧化層。

①做對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是________。

②同位素示蹤法證實(shí) Fe2＋能與 FeO(OH)反應(yīng)生成 Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入 Fe2＋提高NO3－去除率的原因：_____________。

（4） 其他條件與(2)相同，經(jīng) 1小時(shí)測定NO3－的去除率和 pH，結(jié)果如下：

初始 pH

pH＝2.5

pH＝4.5

NO3－的去除率

約10%

約3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始 pH不同時(shí)，NO3－去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_______。

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