15．中國計(jì)量科學(xué)研究所研制的NIM5銫原子噴泉鐘，2000萬年不差一秒，日前成為國際計(jì)量局認(rèn)可的基準(zhǔn)鐘之一，參與國際標(biāo)準(zhǔn)時間修正．關(guān)于Cs元素，下列說法錯誤的是（　�。�
A．137Cs和133Cs互為同位素B．單質(zhì)Cs與水反應(yīng)非常緩慢
C．137Cs比133Cs比多個中子D．137Cs最外層只有1個電子

分析 A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；
B．Cs在第IA族，活潑性比鈉強(qiáng)；
C．根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算；
D．第IA族元素原子的最外層電子數(shù)為1．

解答 解：A．137Cs和133Cs質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；
B．Cs在第IA族，活潑性比鈉強(qiáng)，所以Cs與水反應(yīng)非常劇烈，故B錯誤；
C．137Cs與133Cs質(zhì)子數(shù)相同，137Cs比133Cs多4個中子，故C正確；
D．137Cs屬于第IA族元素，第IA族元素原子的最外層電子數(shù)為1，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目涉及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系以及同主族元素的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．常溫下，20mLpH=1的硫酸溶液：
（1）溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol•L-1，c（SO42-）=0.05mol•L-1．
（2）若取出2mL該溶液，稀釋100倍后，溶液的pH=3，
（3）若將該溶液與10mL0.1mol•L-1NaOH溶液混合，混合后溶液的pH=1.48．（設(shè)混合后總體積為30mL，lg3=0.48）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
C．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．2KOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2KClD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含
Fe3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　�。�
A．0.8gB．1.6gC．2.4gD．3.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有一透明溶液，可能含有較大量的NH4+、Fe3+、Na+、SO42-、CO32-、H+、Mg2+、Al3+、Cu2+中的某一種或幾種，取此溶液做下列試驗(yàn)
a．取少量溶液，加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
b．另取少量溶液，加入過氧化鈉粉末，溶液中只有白色沉淀，并逸出無色無味的氣體．
其加入過氧化鈉的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：
（1）溶液中一定含有的離子為：SO42-、Al3+、Mg2+；
（2）溶液中肯定不含的離子為：H+、NH4+、CO32-、Cu2+、Fe3+；
（3）溶液中可能含有的離子為：Na+；
（4）寫出過氧化鈉與水反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（5）寫出AB段的離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=+260 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是①③④（填序號）．
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可加入少量硫酸銅
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥
④測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)
（2）下列說法中，符合安全要求的是①③（填序號）．
①在通風(fēng)櫥內(nèi)做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
②實(shí)驗(yàn)中剩余的過氧化鈉粉末用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi)
③聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔
④為了節(jié)約時間，鋅與稀硫酸反應(yīng)一開始有氫氣放出，就直接做氫氣點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．請回答下列問題：
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素電負(fù)性由小到大的順序是N＜O．
（2）基態(tài)S的價電子排布式為3s23p4．與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
（3）PO43-的空間構(gòu)型是正四面體，其中P原子的雜化方式為sp3．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1molCN-中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（5）銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計(jì)算晶體銅的密度9.0g/cm3．
（6）表中列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系．
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
由此可得出的判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．亞磷酸（H3PO3）也是中強(qiáng)酸，它的結(jié)構(gòu)式為．亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．

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