鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．下列表述正確的是（　�。�
A、在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B、NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=c（Na+）
C、相同溫度下，10 mL0.1 mol?L-1的醋酸與100 mL0.01mol?L-1的醋酸中的H+物質(zhì)的量不相等
D、中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：A、碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解；
B、根據(jù)物料守恒判斷；
C、醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，難度越小電離程度越大；
D、醋酸是弱酸，氫離子濃度小于醋酸濃度，根據(jù)醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量確定消耗氫氧化鈉的量．
解答： 解：A、在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，碳酸氫鈉和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸，導(dǎo)致溶液中陰離子含有碳酸根離子、氫氧根離子、碳酸氫根離子，故A錯誤；
B、碳酸氫鈉溶液中根據(jù)物料守恒知，C（Na+）=c （H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），故B正確；
C、醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，難度越小電離程度越大，所以相同溫度下，10 mL0.1 mol?L-1的醋酸與100 mL0.01mol?L-1的醋酸大電離程度不同，則溶液中H+物質(zhì)的量不相等，故C正確；
D、氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，PH值相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度遠遠大于鹽酸，所以等體積的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量遠遠大于鹽酸的物質(zhì)的量，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，鹽酸的少，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了鹽的水解原理的應(yīng)用、離子濃度大小的比較，難度不大，能運用物料守恒是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：2OH-+Al═AlO2-+H2↑
B、向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色：AgCl+I-═AgI+Cl-
C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
D、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過渡態(tài)理論認為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖1是1mol NO2與1mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖．
（1）試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．該反應(yīng)的活化能是
 
kJ?mol-1．
（2）在密閉容器中進行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)的活化能為
 
kJ?mol-1．
（3）圖2是某學(xué)生模仿圖1畫出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖．則圖中E3=
 
kJ?mol-1，E4=
 
kJ?mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、將一小塊切去外皮的金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、（NH4）2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A、已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、已知中和熱為△H=-57.4 kJ?mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱
D、已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、蔗糖、硫酸鋇與水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
B、向AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明溶解度AgCl＜AgI
C、Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3
D、將SO2通入BaCl2溶液無白色沉淀生成，將SO2通入Ba（NO3）2溶液也沒有白色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將MgCl2與FeCl3的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（已知：20℃時，Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度分別為：9×10-4g和3×10-9g）（　　）
A、只有Fe（OH）3沉淀生成
B、Mg（OH）2和Fe（OH）3沉淀等質(zhì)量生成
C、Mg（OH）2沉淀少Fe（OH）3沉淀
D、Mg（OH）2沉淀多于Fe（OH）3沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視．現(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2CO+O2=2CO2．則下列說法中正確的是（　�。�
A、通CO的一極是電池的正極
B、正極電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
C、熔融鹽中CO32-的物質(zhì)的量在工作時變小
D、電池工作時，CO32-向正極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《化學(xué)與生活》
（1）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①2013年1月，全國多個省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是
 
（填字母）．
a．SO2                 b．NO2               c．PM2.5
②垃圾無害化處理有利于保護生態(tài)環(huán)境．下列有關(guān)生活垃圾的處理合理的是
 
（填字母）．
a．用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣     b．廢舊塑料露天焚燒   c．廢舊電池就地填埋
③選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是
 
（填字母）．
a．NO                 b．CO               c．甲醛
（2）均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康．
①維生素C又稱
 
酸．新鮮蔬菜富含維生素C，蔬菜生吃比熟吃時維生素C的損失小，原因是
 
．
②糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量，等質(zhì)量的上述物質(zhì)提供能量最多的是
 
；請寫出葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步．
①“遼寧號”航母的服役舉世矚目（如圖）．鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生
 
腐蝕．請列舉兩種防止鋼鐵腐蝕的方法：
 
、
 
．
②精美的瓷器彰顯中華古代文明．青瓷是中國最早發(fā)明的瓷器，青瓷表面的綠色是釉層中的
 
價鐵元素顯色而成的．
③氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動機．請寫出高純硅和氮氣在1300℃時反應(yīng)制備氮化硅的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案