將MgCl2與FeCl3的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（已知：20℃時(shí)，Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度分別為：9×10-4g和3×10-9g）（　�。�
A、只有Fe（OH）3沉淀生成
B、Mg（OH）2和Fe（OH）3沉淀等質(zhì)量生成
C、Mg（OH）2沉淀少Fe（OH）3沉淀
D、Mg（OH）2沉淀多于Fe（OH）3沉淀
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A、將MgCl2與FeCl3的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃NaOH溶液，鎂離子和鐵離子都會(huì)沉淀；
B、MgCl2與FeCl3的飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度不同，所以Mg（OH）2和Fe（OH）3沉淀質(zhì)量不同；
C、氯化鎂溶解度大于氯化鐵，飽和溶液中氯化鎂溶解的多，加入過量氫氧化鈉生成沉淀量氫氧化鎂多；
D、氯化鎂溶解度大于氯化鐵，飽和溶液中氯化鎂溶解的多，加入過量氫氧化鈉生成沉淀量氫氧化鎂多．
解答： 解：A、將MgCl2與FeCl3的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃NaOH溶液，鎂離子和鐵離子都會(huì)沉淀，故A錯(cuò)誤；
B、MgCl2與FeCl3的飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度不同，所以加入過量氫氧化鈉溶液生成的Mg（OH）2和Fe（OH）3沉淀質(zhì)量不同，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鎂溶解度大于氯化鐵，飽和溶液中氯化鎂溶解的多，加入過量氫氧化鈉生成沉淀量氫氧化鎂多，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鎂溶解度大于氯化鐵，飽和溶液中氯化鎂溶解的多，加入過量氫氧化鈉生成沉淀量氫氧化鎂多，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，溶液中溶質(zhì)溶解度對(duì)比分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是元素周期表中前18號(hào)元素中的3種單質(zhì)，甲、乙是常見的化合物，它們之間存在如圖所示關(guān)系．
（1）若甲常溫下呈液態(tài)，A常溫下是固態(tài)非金屬單質(zhì)，則乙的化學(xué)式是
 
．若甲常溫下呈液態(tài)，A常溫下是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則乙的電子式是
 
．
（2）若甲常溫下呈氣態(tài)，A是常見的金屬單質(zhì)，寫出A和甲在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）若A、B屬于同一主族的高硬度單質(zhì)，寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　　）
A、在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4?5H2O晶體以除去結(jié)晶水
B、配制0.1 mol?L-1硫酸溶液時(shí)，容量瓶應(yīng)先用0.1 mol?L-1硫酸溶液潤洗
C、用圖a所示裝置實(shí)驗(yàn)，振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明
D、實(shí)驗(yàn)室用圖b所示裝置制取少量的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．下列表述正確的是（　�。�
A、在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B、NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=c（Na+）
C、相同溫度下，10 mL0.1 mol?L-1的醋酸與100 mL0.01mol?L-1的醋酸中的H+物質(zhì)的量不相等
D、中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．則下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A、線段BD表示Fe3+物質(zhì)的量的變化
B、原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol
C、當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D、原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、I-、Cl-、ClO-、Na+
B、K+、Ba2+、OH-、NO3-
C、H+、Fe2+、NO3-、MnO4-
D、Al3+、NH4+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1表示（　　）
A、碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量
B、1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量
C、1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量
D、1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NA
B、1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NA
C、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
D、5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子．
（1）E2D2物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是
 
．
（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8g的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
；生成物分子的空間構(gòu)型為
 
，其中C的雜化方式為
 
．
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為
 
，已知H2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請(qǐng)寫出該配合物中陽離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現(xiàn)象是
 
．
（5）將足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的離子濃度的大小順序?yàn)椋?div id="nnba5ad" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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