9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．醋酸鋇與硫酸反應：Ba2++SO42-→BaSO4↓
B．金屬鋁溶于稀硫酸：Al+2H+→Al3++H2↓
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-
D．碳酸氫鈉和鹽酸反應：HCO3-+H+→CO2↑+H2O

分析 A．二者反應生成硫酸鋇和醋酸，漏掉醋酸根離子與氫離子的反應；
B．電荷不守恒；
C．次氯酸為弱酸，應保留化學式；
D．二者反應生成而二氧化碳和氯化鈉和水；

解答 解：A．醋酸鋇與硫酸反應，離子方程式：2CH3COO-+2H++Ba2++SO42-→BaSO4↓+2CH3COOH，故A錯誤；
B．金屬鋁溶于稀硫酸，離子方程式：2Al+6H+→2Al3++3H2↓，故B錯誤；
C．將氯氣溶于水制備次氯酸，離子方程式：Cl2+H2O→H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉和鹽酸反應，離子方程式：HCO3-+H+→CO2↑+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查復分解反應的離子方程式書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循電荷守恒規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上第二次周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

不能正確表示下列反應的離子方程式是

A．Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑

B．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑

C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀 Ca2++HCO3﹣+OHˉ═CaCO3↓+H2O

D．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體 CO32﹣+CO2+H2O═HCO3﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．H2S?2H++S2-B．NaHSO4?Na ++HSO4-
C．NaHCO3?Na++H++CO32-D．HCO3-?CO32-+H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為H2（g）和Cl2（g）反應生成HCl （g）過程中的能量變化：

下列說法中正確的是（　　）
A．1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）具有的總能量大于2 mol HCl（g）具有的總能量
B．該反應的△H＞0
C．通常情況下，H2（g）和Cl2（g）混合容易直接生成HCl（g）
D．生成的HCl溶于水會發(fā)生電離，即HCl=H++Cl-，由此判斷，HCl中存在離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上第二次周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．46克NO2和N2O4混合氣體中所含原子數(shù)為3NA

B．標準狀況下，11.2LCH2Cl2所含的分子數(shù)為0.5NA

C．0.5NA氖氣分子中含有氖原子1NA

D．25℃時，pH=13的1L硫酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為實現(xiàn)2008北京“科技奧運”戰(zhàn)略，我國興奮劑檢測生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn)，可快捷檢測常見的16種興奮劑．已知某興奮劑乙基雌烯醇（etylestrenol）的結構如圖所示．下列敘述中不正確的是（　　）
A．該物質可以視為醇類
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但可以使酸性的高錳酸鉀溶液褪色
C．在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去一個水分子，產(chǎn)物有兩種同分異構體
D．該物質分子中的所有碳原子不可能共面

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應為吸熱反應的是（　�。�
A．鎂條與鹽酸反應B．甲烷的燃燒C．硫酸與氫氧化鈉D．木炭與水蒸氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將0.2molMnO2和50mL12mol•L-1的鹽酸混合后加熱，待反應完全后，向反應后的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質的量為（鹽酸的揮發(fā)忽略不計）（　�。�
A．等于0.3molB．大于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．傳統(tǒng)的自來水處理劑是在自來水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學反應．近年來，科技工作者為了延長液氯的殺菌時間，在液氯中加入適量的液氨．
（1）請你寫出液氯與水反應的化學方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是HClO．從氧化劑和還原劑來看，該反應的特點是氧化劑和還原劑是同一種物質中的同一種元素，從元素化合價的變化來看，該反應的特點是這種元素化合價既升高又降低．
（2）用液氯作為自來水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質有氯單質、HClO和HCl，其中氯單質可以從水中揮發(fā)，這正是我們有時打開自來水管能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl．在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO穩(wěn)定．在HClO濃度大的時候發(fā)生的反應是NH3+HClO═H2O+NH2Cl，在HClO濃度小的時候發(fā)生的反應是H2O+NH2Cl═NH3↑+HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失．以上兩個反應的反應類型是BD（填序號）．
A．氧化還原反應  B．非氧化還原反應C．置換反應  D．復分解反應．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案