13．在恒溫恒容條件下，能使反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的是（　　）
A．減小C或D的濃度B．減小B的濃度C．增大A或B的濃度D．減小A的濃度

分析 根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：增大物質(zhì)的濃度反應(yīng)速率加快，要使反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的正反應(yīng)速率增大，需要增大反應(yīng)物濃度，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．減小C或D的濃度后，正、逆反應(yīng)速率都減小，故A錯(cuò)誤；
B．減小B的濃度，反應(yīng)物濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．增大A或B的濃度，正反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．減小A的濃度，正反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的元素為解答關(guān)鍵，注意掌握溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）與B離子相對(duì)應(yīng)的元素的符號(hào)是O2-，與E原子相對(duì)應(yīng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的一組是BCE（填寫代號(hào)，下同），性質(zhì)最穩(wěn)定的是C，最容易失去電子的是D，最容易得到電子的是A．
（3）可經(jīng)過(guò)得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是NaCl．
（4）在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉1個(gè)與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號(hào)F-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．16g O3含有的氧原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22.4L SO2含有的分子數(shù)為NA
C．1molMg變成Mg2+時(shí)，失去電子的數(shù)目為NA
D．1L 1mol•L-1H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有a、b、c、d、e、f五種氣體，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
步  驟現(xiàn)象
（1）其中e氣體是有色的，其余氣體均為無(wú)色，a、f是兩種常見(jiàn)的大氣污染物
（2）a和b在常溫下混合氣體變紅棕色
（3）c和d混合能產(chǎn)生白煙
（4）b、e、f分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁
a、b、c、d、e、f依次可能是（　　）
A．NO、O2、NH3、HCl、Cl2、SO2B．NO、O2、NH3、HCl、SO2、Cl2
C．NO、O2、NH3、CO2、NO2、SO2D．O2、NH3、NO、HCl、Cl2、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，以及生產(chǎn)ClO2和氯的含氧酸鹽（NaClO、NaClO3）等系列化工產(chǎn)品．
（1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）①室溫下，0.1mol•L-1NaClO溶液的pH大于 0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH．（填“大于”、“小于”或“等于”）已知：H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；HClO的Ka=2.95×10-8
②寫出一種可以證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于HSO3-水解程度的方法：用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)定NaHSO3溶液的酸堿性，測(cè)得溶液的pH＜7
（3）常溫下，飽和氯水中，存在反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO．下列有關(guān)敘述正確的是B（填字母）．
A．飽和氯水中只存在HClO的電離平衡
B．飽和氯水中：[H+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]
C．往飽和氯水中加水，HClO　的電離程度減小
D．用氯氣處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好
（4）氯氣含量檢測(cè)儀中，原電池工作原理示意圖如圖：則Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)為Cl2+2Ag++2e-=2AgCl．
（5）工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液，通過(guò)控制條件，使Fe3+水解產(chǎn)物聚合，形成可溶的多聚體，
最終析出紅棕色膠狀沉淀Fe2O3•nH2O．其中水解形成羥橋配離子的離子方程式為：
2Fe3++10H2O?[Fe（H2O）4 （OH）2 Fe（H2O）4]4++2H+．
欲使上述水解平衡正向移動(dòng)，可采用的方法有A、B、D（填字母）．
A．加水稀釋　　  B．加熱　 　 C．加入鹽酸　　 D．加入NaHCO3
（6）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的質(zhì)量是ClO2的2.63 倍．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸時(shí)，要將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌
B．實(shí)驗(yàn)需要0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液480 mL，配制時(shí)需用500 mL容量瓶
C．在測(cè)量溫度時(shí)，溫度計(jì)水銀球緊貼容器內(nèi)壁不影響測(cè)量結(jié)果
D．從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，可用無(wú)水乙醇代替CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁，再電解氧化鋁制得鋁，發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2↑，反應(yīng)Ⅱ：2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ中S單質(zhì)是氧化劑
B．反應(yīng)ⅡAl2O3中Al元素被氧化
C．當(dāng)生成5.4 g Al時(shí)，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ共轉(zhuǎn)移1.2 mol e-
D．反應(yīng)Ⅰ氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．綠色發(fā)展、低碳發(fā)展和循環(huán)發(fā)展是生態(tài)文明建設(shè)的基本途徑．
①?gòu)脑此幚沓勺詠?lái)水，常需加入明礬、活性炭處理以及通氯氣處理等，其中加入明礬的作用是凈水．
②目前我國(guó)空氣質(zhì)量檢測(cè)體系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六項(xiàng)指標(biāo)．六項(xiàng)指標(biāo)中對(duì)霧霾天氣的形成有促進(jìn)作用、霧霾天氣又能進(jìn)一步加劇其積聚顆粒物的是PM2.5；引起酸雨的氣體為SO2和NO2；煤中加入適量的石灰石可以減少燃煤產(chǎn)生的SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
③用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收．CO2和H2在催化劑及高溫、高壓條件下可以合成乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+6H2$→_{高溫高壓}^{催化劑}$CH3CH2OH+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．一定溫度下，將1mo1X、1molY和1molW充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?mZ（g）+W（s），t1時(shí)達(dá)到平衡．在t1、t2時(shí)刻分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體Z的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)方程式中的m=2
B．t2時(shí)刻改變的條件是加人了催化劑或加壓
C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少里物質(zhì)W
D．t3時(shí)刻改變的條件可能是增加了X的物質(zhì)的量

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同步練習(xí)冊(cè)答案