【題目】如圖所示是制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。

試回答：

（1）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是___氧化物。

（3）②中的品紅溶液___，證明SO2有___。

（4）③中的H2S溶液____，證明SO2有___。

（5）④中的碘水___，證明SO2有____。

（6）⑤中NaOH溶液的作用是___，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

【答案】Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 溶液變紅 酸性 褪色 漂白性 出現(xiàn)淺黃色沉淀(或變渾濁) 氧化性 褪色 還原性 吸收多余的SO2，防止其污染環(huán)境 2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O

【解析】

濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，通入石蕊，使石蕊變紅，再通入品紅，品紅褪色，再通入氫硫酸中，溶液變渾濁，再通入碘水，溶液褪色，再通入氫氧化鈉溶液，處理尾氣，防止污染環(huán)境。

①⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，故答案為：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

⑵①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變紅，說(shuō)明亞硫酸使石蕊變紅，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是酸性氧化物，故答案為：溶液變紅；酸性。

⑶②中的品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性，故答案為：褪色；漂白性。

⑷③中的H2S溶液出現(xiàn)淺黃色沉淀(或變渾濁)，二氧化硫中硫元素化合價(jià)降低，H2S中硫元素化合價(jià)升高，證明SO2有氧化性，故答案為：出現(xiàn)淺黃色沉淀(或變渾濁)；氧化性。

⑸④中的碘水褪色，碘水和二氧化硫反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，二氧化硫中硫元素化合價(jià)升高，證明SO2有還原性，故答案為：褪色；還原性。

⑹⑤中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止其污染環(huán)境，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，故答案為：吸收多余的SO2，防止其污染環(huán)境；2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經(jīng)過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為（ ）

A.NO2、N2B.NO、CO2

C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則n(C2H4)___________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在體系壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。

圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線(xiàn)分別是______、______。CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。

(3)根據(jù)圖中點(diǎn)A(440K，0.39)，計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(MPa)3(列出計(jì)算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅轉(zhuǎn)爐煙灰主要含有Zn［還有少量的Fe(+2價(jià))、Pb、Cu、As等元素］的硫酸鹽和氧化物，少量為砷酸鹽。制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

己知：活性炭?jī)艋饕浅ビ袡C(jī)雜質(zhì)。

(1)寫(xiě)出氯化銨的電子式___，“凈化”過(guò)程屬于___(填“物理”、“化學(xué)”)變化。

(2)在反應(yīng)溫度為50℃，反應(yīng)時(shí)間為1h時(shí)，測(cè)定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖，則氯化銨適宜的濃度為___mol·L-1。若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時(shí)ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除___元素，除雜3是置換除雜過(guò)程，則試劑a是___，“濾渣Ⅲ”的主要成分為___(填化學(xué)式)。

(4)寫(xiě)出“沉鋅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___，此過(guò)程中可以循環(huán)利用的副產(chǎn)品是___。

(5)取mg活性氧化鋅樣品配成待測(cè)液，加入指示劑3、4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amolL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。己知：與1.0mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；

③SiHCl3與過(guò)量H2在1 000～1 100 ℃反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6 ℃)和HCl(沸點(diǎn)－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為___________________________。

(3)用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是________________________________________________________________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下對(duì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：

（1）乙醇制乙烯：__，反應(yīng)類(lèi)型：__。

（2）乙醇與濃氫溴酸反應(yīng)：__，反應(yīng)類(lèi)型__。

（3）苯酚與濃溴水反應(yīng)：__，反應(yīng)類(lèi)型__。

（4）乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：__，反應(yīng)類(lèi)型__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將相同質(zhì)量的銅分別與過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是(　　)

A.生成氣泡快慢：兩者相同

B.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C.反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖Ⅱ所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

D. 若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水(密度為1 g/cm-3)中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。

(1)該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________

(2)取這種鹽酸10mL，稀釋到1.45L，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度________

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