【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水(密度為1 g/cm-3)中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。

(1)該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________

(2)取這種鹽酸10mL，稀釋到1.45L，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度________

【答案】36.5% 0.081mol/L

【解析】

224L氯化氫氣體物質(zhì)的量為=10mol，故HCl的質(zhì)量=10mol×36.5g/mol=365g，水的質(zhì)量為635mL×1g/mL=635g，

（1）該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=36.5%，

故答案為：36.5%；

（2）溶液的體積為=cm3=L，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=11.8mol/L，稀釋后，設(shè)所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：0.01L×11.8mol/L=1.45L×c，解得c=0.081mol/L，

故答案為：0.081mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。

試回答：

（1）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是___氧化物。

（3）②中的品紅溶液___，證明SO2有___。

（4）③中的H2S溶液____，證明SO2有___。

（5）④中的碘水___，證明SO2有____。

（6）⑤中NaOH溶液的作用是___，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如圖：

下列說(shuō)法不正確的是( )

A.過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2

B.常溫下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的數(shù)目為6.02×1023個(gè)

C.將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO(S2-濃度為320mg·L-1)，理論上共需要0.2mol的O2

D.過(guò)程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】那可丁是一種藥物，該藥物適用于刺激性干咳病人服用，無(wú)成癮性，化合物H是制備該藥物的重要中間體，合成路線如下：

已知：①

②RNH2 RNHCH3

（1）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

（2）反應(yīng)B→C的第一步反應(yīng)類型：____________。

（3）下列說(shuō)法正確的是：___________。

A 物質(zhì)D能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng) B 物質(zhì)F具有堿性

C 物質(zhì)G能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng) D 物質(zhì)H的分子式是C12H15NO4

（4）寫出C→D的化學(xué)方程式：____________。

（5）請(qǐng)寫出化合物H滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)枸簡(jiǎn)式：_______________。

①分子中含苯環(huán)，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②分子中含有NO2且直接連在苯環(huán)上

③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（6）已知CH2=CHCH3CH2CHCH2Cl，請(qǐng)以、CH3CHClCH3為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：

（1）需要取濃硫酸____________mL

（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_______

A. 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B. 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次

C. 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D. 根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E. 將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F. 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G. 用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H. 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中w原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷不正確的是

A.x與同主族且相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，前者高于后者

B.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性

C.x的氣態(tài)氫化物與w的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)只能生成一種鹽

D.x與H、O元素形成的化合物可以組成一種鹽，其中元素原子個(gè)數(shù)之比為2：4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液，其pH 如表所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

序號(hào)

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同

C. 溶液水的電離程度：①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表中部分元素某種性質(zhì)值隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。

（1）短周期中原子核外p能級(jí)上電子總數(shù)與s能級(jí)上電子總數(shù)相等的元素是______填元素符號(hào)。

（2）同周期，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化趨勢(shì)為______再結(jié)合同主族不同元素的X值變化的特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律。

（3）X值較小的元素集中在元素周期表的______填序號(hào)

A.左下角右上角分界線附近

（4）下列關(guān)于元素此性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是______填序號(hào)。

A.X值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律

B.X值可反映原子在分子中吸引電子的能力

C.X值的大小可用來(lái)衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

（5）SiHCl3與水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可認(rèn)為是廣義的水解反應(yīng)，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.80mol·L－1的NaOH溶液475mL和0.40mol·L－1的稀硫酸500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。

（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__g，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為___mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

（3）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作錯(cuò)誤且能使所配溶液濃度偏高的有___(填代號(hào))。

①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)

②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

③未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)

④將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸

⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出

⑥轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑧定容時(shí)俯視刻度線

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同步練習(xí)冊(cè)答案