Question

15．（1）質(zhì)子數(shù)為 8，中子數(shù)為 10 的簡(jiǎn)單氧離子的符號(hào)是${{{\;}^{18}}_{8}O}^{2-}$．
（2）將等物質(zhì)的量 Fe₂O₃與 FeCl₃置于密閉管中加熱，能恰好完全反應(yīng)，且只生成一種產(chǎn)物 X，其物質(zhì)的量是反應(yīng)物總物質(zhì)的量的 1.5 倍，寫出 X 的化學(xué)式FeOCl；
（3）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
（2）+MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=3H₂O+2Mn²⁺+5SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，計(jì)算其質(zhì)量數(shù)為18，依據(jù)原子離子符號(hào)書寫規(guī)則書寫；
（2）依據(jù)反應(yīng)前后原子守恒分析判斷X的化學(xué)式；
（3）S：+4→+6，↑2，×5    
    Mn：+7→+2，↓5，×2
再根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出正確結(jié)論．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，計(jì)算其質(zhì)量數(shù)為18，依據(jù)原子離子符號(hào)書寫規(guī)則寫出簡(jiǎn)單氧離子的符號(hào)，故答案為：${\;}^{1{8}_{8}}{O}^{2-}$；
（2）將等物質(zhì)的量Fe₂O₃與FeCl₃置于密閉管中加熱，能恰好完全反應(yīng)，且只生成一種產(chǎn)物X，其物質(zhì)的量是反應(yīng)物總物質(zhì)的量的1.5倍，設(shè)Fe₂O₃與FeCl₃物質(zhì)的量都是1mol，生成X物質(zhì)的量為3mol，F(xiàn)e₂O₃+FeCl₃=3X，則依據(jù)原子守恒得到：X為FeOCl，
故答案為：FeOCl；
（3）S：+4→+6，↑2，×5    
    Mn：+7→+2，↓5，×2
故SO₃^2-、SO₄^2-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，MnO₄^-、Mn²⁺的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，由O守恒可知：生成物缺3molH₂O，根據(jù)電荷守恒守恒可知：反應(yīng)物中缺6molH⁺，
故答案為：2，5，6H⁺，2，5，3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子符號(hào)、離子符號(hào)、物質(zhì)推斷、氧化還原方程式的配平方法，原子守恒的分析應(yīng)用，注意題干條件和信息的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．