【題目】下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）
A.只用試管和膠頭滴管就可區(qū)分純堿溶液和稀鹽酸
B.Fe（OH）3是難溶于水的堿，但能通過化合反應(yīng)生成
C.在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)只有CuCl2
D.有Al2O3制取Al（OH）3的途徑如下圖，則X可能是NaOH，也可能是HCl

【答案】C
【解析】解：A．純堿溶液和稀鹽酸的反應(yīng)與量有關(guān)，鹽酸少量不生成氣體，鹽酸足量生成氣體，則只用試管和膠頭滴管就可區(qū)分純堿溶液和稀鹽酸，故A正確；B．氫氧化亞鐵、氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，則Fe（OH）3是難溶于水的堿，但能通過化合反應(yīng)生成，故B正確；
C．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，溶質(zhì)有兩種，故C錯誤；
D．氧化鋁具有兩性，X為NaOH時Z為偏鋁酸鈉，Y為二氧化碳或鹽酸；X為HCl時，Z為氯化鋁，Y為氨水或NaOH等，均可發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
[Zn（CN）4]2﹣在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：
4HCHO+[Zn（CN）4]2﹣+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為 ．
（2）1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為mol．
（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是 ．
（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為 ．
（5）[Zn（CN）4]2﹣中Zn2+與CN﹣的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn（CN）4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積比 ．
（2）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積比是
（3）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的H2 ， 所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為 ．
（4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的H2 ， 所需的鈉、鎂、鋁物質(zhì)的量比為 ．
（5）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL 1molL﹣1的鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生體積H2的大小順序是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 ． 某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究．回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進行實驗．

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中

①Y管中

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝聚

打開K2

③

④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（ ）

A.若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
B.若甲是Fe，則丁可能是Cl2
C.若丁是CO2 ， 則甲可能為Mg
D.若丁是O2 ， 則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用 、 、 分別表示N2、H2、NH3 ， 下列說法正確的是（ ）

A.使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少
B.在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
C.在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N、O、Si、S、CI是常見的五種非金屬元素．
（1）將稻殼灰（含SiO260%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反應(yīng)后，通過（填寫操作名稱）可制得水玻璃．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式是 ． 將生成的氯氣通入冷的消石灰中即制得以（填寫化學(xué)式）為有效成分的漂白粉．
（3）SO2、CI2均可用于漂白，但將SO2、Cl2等體積混合后漂白能力減弱甚至消失．用化學(xué)方程式解釋原因 ． 將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)出性．
（4）SO2通入不含O2的BaCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是；SO2通入不含O2的Ba（NO3）2溶液中，生成BaSO4沉淀．產(chǎn)生 的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

①硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體②硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里　③硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫④硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如銅用來制電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）將一塊缺角的硫酸銅晶體置于飽和硫酸銅溶液中會慢慢變成了完整晶體，這一現(xiàn)象體現(xiàn)了晶體的性，若不考慮溶劑揮發(fā)，硫酸銅溶液的質(zhì)量 ． （填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 ．
（3）[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl﹣取代，能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為 ． （填“正四面體形”或“正四邊形”）
（4）膽礬CuSO45H2O可寫[Cu（H2O）4]SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意如圖1：

下列有關(guān)膽礬的說法不正確的是 ．
A.游泳池的池水中往往定期加一些膽礬，是因為銅離子有一定的殺菌作用
B.膽礬中氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵
C.Cu2+的價電子排布式為3d84s1
D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（5）《X射線金相學(xué)》中記載了關(guān)于銅與金可形成的兩種有序的金屬互化物，其晶胞如圖2．則圖中Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為、 ． 設(shè)圖Ⅰ晶胞的邊長為α cm，對應(yīng)金屬互化物的密度為ρ gcm﹣3 ， 則阿伏加德羅常數(shù)NA的值可表示為 ． （只要求列出算式）．

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同步練習(xí)冊答案